【題目】如右圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K2 ，合并K1 ，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為 極，A極的電極反應式為 。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為 ， K+移向 極（填A、B）
（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀察到的現象是 。
②B電極上的電極反應式為 ，總反應化學方程式是 。
③反應一段時間后打開K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL， 將溶液充分混合，溶液的pH約為 。若要使電解質溶液恢復到原狀態，需向U形管內加入或通入一定量的 。
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是 ，電極反應式是 ，反應一段時間后電解質溶液中Cu2+濃度 （填“增大”、“減小”、“不變”）。
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【題目】煤氣中主要的含硫雜質有H2S以及COS（有機硫），煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個重要指標。回答下列問題：
(1)將H2S通入FeCl3溶液中，該反應的還原產物為___________。
(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。
①COS的分子結構與CO2相似，COS的電子式為_____________。
②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為_____________。
③已知斷裂1mol化學鍵所需的能量如下：
化學鍵 | H—H | C═O | C═S | H—S | C≡O |
E/kJmol-1 | 436 | 745 | 577 | 339 | 1072 |
H2還原COS發生的反應為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，該反應的ΔH=________kJ·mol-1。
④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應為COS(g)+ H2 O(g) 
CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉化率（未達到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉化率與
的關系如圖2所示。
由圖1可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為____________；由圖2可知，P點時平衡常數K=_____
（保留2位有效數字）。
(3)常溫下可發生反應：ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq)，達到平衡時，該反應的平衡常數K=_______[已知：Ksp(ZnS)=2.93×10-25；H2S電離常數；Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。回答下列問題:
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為____________；
（2）第一電離能:S_______ (填“>”“<”或“=”，下同)P；電負性：S________P。
（3）三硫化四磷分子中P原子采取________雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為______。
（4）二硫化碳屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子。
（5）用NA表示阿伏加德羅常數的數值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數為_____。
（6）純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是_______。
（7）氫氧化鈉具有NaCl型結構，其晶飽中Na+與OH-之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數為__________，用NA表示阿伏加德羅常數的數值，NaOH的密度為___________g·cm-3。
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【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗常用a裝置來制備。完成下列填空：
(1)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是__________。加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______。
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。
(3)反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，______、_______，然后分液。
(4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是_______________。
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【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。現有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為
A. 
mol·L－1 B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.80 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根據這兩種
溶液的配制情況回答下列問題:
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__g，應放在_________（填儀器名稱）稱量。
（3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為
______mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,應選用____mL的量筒最好。
（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是____(填字母)。
A．用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度
B．向容量瓶中轉移時,有少量液體濺出
C．定容時仰視刻度線
D．定容后倒置搖勻后再正立時,發現液面低于刻度線
（5）溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示,下述讀數 (虛線所指刻度)及說法正確的是____(填字母)。
A．①是量筒,讀數為2.5 mL B．②是量筒,讀數為2.5 mL
C．③是滴定管,讀數為2.5 mL D．①是溫度計,讀數為2.5℃
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