全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高一上開學考試化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）3.6g H2O物質的量為 mol ，約含有 個電子；與3.6g H2O所含H個數相同的CH4 的質量是 ，標準狀況下體積約是 。
（2）標準狀況下，容積為VmL的燒瓶內充滿NH3，設NA代表阿伏加德羅常數的數值。
①標準狀況下NH3的密度是 ，燒瓶內氫原子總數是 。
②已知NH3極易溶于水，所得溶液稱為氨水（溶質為NH3）。用燒瓶中的NH3做噴泉實驗，水充滿燒瓶，所得溶液密度為d g/mL，假設NH3沒有損耗，所得溶液物質的量濃度為 mol/L，溶質的質量百分數為 。
③標準狀況下該燒瓶若充滿H2時總質量為a g ，則充滿NH3時燒瓶總質量為 g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___________。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是( )
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取_________mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時，除用到量筒、燒杯、玻璃捧外，還需要的儀器有___________。
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有_________
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒就直接定容
B．在定容時仰視刻度線
C．在定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線
E．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
（4）假設該同學成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取________L鹽酸。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ )
A．在25 ℃ 、1.01 ×105Pa的條件下，2 .24 LH2中含有的分子數小于0.1NA
B．ILlmol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-的數目為NA
C．在標準狀況下，22.4LH2O的質量約為18g
D．22gCO2與標準狀況下11.2LH2O含有相同的分子數
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定條件下發生反應：
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1
T溫度下，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。請回答下列問題：
① 達平衡時，氫氣的平衡濃度為C (H2)＝ 。
② 能夠說明該反應已達到平衡的是 (填字母序號，下同)。
A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗3 mol H2的同時生成1 mol CH3OH
③ 下列措施中能使平衡混合物中
增大的是______________。
A．加入催化劑 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離 D．降低溫度
④ 求此溫度(T)下該反應的平衡常數K ＝ 。若開始時向該1 L密閉容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，則反應向 （填“正”或“逆”）反應方向進行。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，可逆反應NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）在容積不變的密閉容器中進行，當下列物理量不再隨時間變化時，能說明該反應已達到平衡狀態，該選項是（ ）
A．混合氣體的壓強 B．NO2的消耗速率與NO的生成速率之比
C．混合氣體的顏色 D．混合氣體的平均摩爾質量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上學期開學模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
B．常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數為3NA
C．5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA
D．1 mol Cl2與1 mol Fe反應，轉移的電子數為3NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
