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【題目】某有機物的分子式為C5H11Cl，該有機物的同分異構體共有（不考慮立體異構）幾種（）
A.8種
B.7種
C.6種
D.5種

【答案】A
【解析】解：分子式為C5H11Cl的同分異構體有：

主鏈有5個碳原子：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；

主鏈有4個碳原子：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；

主鏈有3個碳原子：CH2C（CH3）2CH2Cl，

根據分析可知，該有機物的同分異構體總共有8種，

故選A．

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【題目】利用反應6NO2+8NH3===7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減少環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．電流從電極a經負載后流向電極b

B．為使電池持續放電，離子交換膜只允許陰離子通過

C．a電極的電極反應式為：2NH36e===N2+6H+

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(1)寫出A的分子式___________；

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(3)下列物質一定能與A發生反應的是_______（填序號）。

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【題目】關于蛋白質的下列說法正確的是（　　）
A.蛋白質在體內代謝的最終產物是硝酸
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

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C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

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A．1100 ℃時鐵與NaOH溶液反應

B．該反應條件下鐵的氧化性比鈉強

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A. 天然氣完全燃燒生成二氧化碳和水

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2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3=______________（用含ΔH1、ΔH2的代數式表示）

（2）利用CO2制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰略方向，具體如下：

方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應為：

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

起始時按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時的H2和H2O的物質的量如圖甲所示：

①下列說法正確的是________；

A．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

B．其它條件不變時，若壓縮容器容積，則活化分子百分數增大，v正和v逆均增大

C．測得容器內混合氣體平均分子量不隨時間改變時，說明反應已達到平衡

D．使用合適的催化劑，催化劑改變反應歷程，減小反應焓變，加快反應速率

②393K下，H2的平衡轉化率為__________（保留三位有效數字）；

③393K下，該反應達到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2則n(H2)/n(C2H4)將__________（填“變大”或“不變”或“變小”或“無法確定”）；

方法二：用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。

④b電極上的電極反應式為_________________________；

⑤該裝置中使用的是_________________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

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