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我國最近合成多種元素的新的同位素，其中一種是¹⁸⁵₇₂Hf(鉿)，它的中子數是

A．72

B．113

C．185

D．257

考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數，所以中子數是185－72＝113。答案選B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氫的同位素有H、D、T，從水分子的原子組成看，自然界的水一共有（）
A．3種 B．6種 C．9種 D．18種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區，以下元素屬于p區的是(　　)

A．Fe

B．Mg

C．P

D．Zn

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 7分 )同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸，得電子能力逐漸______，非金屬性逐漸______；同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸，失電子能力逐漸______，單質的還原性逐漸______，氧化性逐漸______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

法國科學家發現一種只有四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是

A．該粒子不顯電性	B．該粒子質量數為4
C．在周期表中與氫元素占同一位置	D．該粒子質量比氫原子大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家近期發現2種粒子：第一種是由四個中子構成的粒子；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是

A．“四中子”不顯電性

B．“四中子”的質量數為4

C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

D．第二種粒子的化學式為O₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將¹⁴Si的電子排布式寫成1S²2S²2P⁶3S²3P_X它違背了（）

A．能量守恒原理	B．泡利原理
C．能量最低原理	D．洪特規則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：
①熱穩定性：H_mD＞H_mC；
②C^m-、E^(m-1)-具有相同的電子層結構；
③A、B與C在同一周期，在該周期元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；
④A與B質子數之和是D質子數的3倍。
依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
考查原子核外電子的排布規律及元素周期律等。
(1)H_mD_m的電子式為
(2)C^m-、E^(m-1)-的還原性強弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。
(3)B單質與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為：______________________。
(4)常溫下，將CD_m通入H_mC溶液中，有C析出，寫出該過程的化學方程式。
(5)在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_____________（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于元素周期表，下列敘述中不正確的是

A．在金屬與非金屬的交界處可以找到良好的半導體材料

B．在過渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料。

C．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農藥材料的元素

D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素

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