Question

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，所得的溶液中仍含有0.02mol的NaOH ，然后向溶液中逐滴加入lmol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A. 原合金質(zhì)量為0.92g B. 圖中V2的值為60mL

C. 產(chǎn)生氫氣的體積為1120mL D. 圖中m的值為1.56g

Answer 1

【答案】D

【解析】反應(yīng)后所得的溶液中仍含有0.02mol的NaOH，所以需要1mol/L的鹽酸20mL來中和，因此V1為20mL，繼續(xù)加鹽酸發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉20mL鹽酸，溶解Al(OH)3用掉60mL鹽酸，所以V2為100mL，（選項(xiàng)B錯誤）；所以Al(OH)3為0.02mol，則m為1.56g，（選項(xiàng)D正確）；原混合物中含有Al為0.54g，當(dāng)鹽酸加100mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al3+)=0.02mol，所以n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有Na為0.04mol，質(zhì)量為0.92g，所以原混合物的質(zhì)量為0.92g+0.54g=1.46g（選項(xiàng)A錯誤）。反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1120mL（題中沒給定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，選項(xiàng)C錯誤）。答案選D。