【題目】在密閉系統中有反應C(s)＋CO2(g)
2CO(g)，能使反應速率加快的措施是
①通過減小容器體積增大壓強 ②升高溫度③將炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2
A.①②③④B.①②④⑥C.①②③⑥D.①②③④⑤
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【題目】用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是（_____）
A.蒸餾水 B.氯化鈉固體 C.氯化鈉溶液 D.濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種）_______________
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【題目】鹽MN溶于水存在如圖過程，下列有關說法中不正確的是
A. 該過程可表示MN的水解過程
B. 相同條件下結合H+的能力N->OH-
C. 該過程使溶液中的c(OH-)>c(H+)
D. 溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)
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【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3(疊氮酸)溶液，pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的是一元弱酸)。下列說法正確的是
A. 在C點，滴加的V(HN3)=12.5 mL
B. 在B點，離子濃度大小為 c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C. 水電離出的c(H+)：A點小于B點
D. 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
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【題目】下列化學用語中，正確的是（ ）
A. 次氯酸的結構式：H—O—Cl
B. 氮氣的電子式：∶N∶∶∶N∶
C. CO2分子的電子式：O＝C＝O
D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
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【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是
A. 強酸性溶液中：H+、NO3-、SO32-
B. pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO3-
C. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH4+、NO3-、AlO2-、SO42-
D. 25C時pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO42-、K+
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【題目】某原電池裝置如圖所示。
（1）其負極是_________（填“Zn”或“Cu”），發生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為___________________ 。
（2）正極上的現象是________________________________________。
（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出。
（4）電池總反應的離子方程式是_________________________________。
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【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后生成的氣體的體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質量為( )
A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g
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【題目】某小組對某無色水樣進行檢驗，已知水樣中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-、C1-中的若干種離子。該小組取100mL水樣進行實驗，先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1的硝酸，實驗過程中沉淀質量變化情況如圖所示，下列分析錯誤的是
A. 一定含有的離子是：K+、SO42-、CO32-
B. BC段反應的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C. K+物質的量濃度的范圍是： c(K+)≥0.6mol/L
D. 取少量水樣置于試管中，滴加硝酸銀溶液，可檢驗水樣中是否含有C1-
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