一区二区激情小说,精品久久久久久国产91,国产精品高清在线

RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。圖為RFC工作原理示意圖，下列有關說法正確的是（　　）

A．圖（a）把化學能轉化為電能，圖（b）把電能轉化為化學能，水得到了循環使用

B．當有0.1 mol電子轉移時，a極產生0.56 L O₂（標準狀況下）

C．c極上發生的電極反應是：O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O

D．圖（b）中電子從c極流向d極，提供電能

圖（a）裝置中有外加電源，為電解池，把電能轉化為化學能，圖（b）為原電池，把化學能轉化為電能，A項錯誤；a極連接電源的負極，為陰極，故氣體X為H₂，B項錯誤；b極為陽極，故氣體Y為O₂，則c極為正極，電極反應為O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O ，C項正確；原電池放電時電子由負極流向正極，D項錯誤。

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡。b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為(　　)。

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

仔細分析如圖裝置，完成下面的填空。

（1）—段時間后，可能發現的現象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有__________產生。與Zn棒相連的碳棒(C₂)質量____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）甲池Zn極為__________極，電極反應式：____________________________________,乙池中C₁為__________極，電極反應式為：________________________________________,乙池總反應式為：________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后,去掉直流電源,連接成圖Ⅱ所示裝置,可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質,U形管右端液面上升。下列說法正確的是（）

A．同溫、同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多

B．用裝置Ⅱ進行實驗時鐵電極的電極反應為Fe-2e^-+2OH^-=Fe(OH)₂↓

C．用裝置Ⅱ進行實驗時石墨電極的電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑

D．裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電池。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應方程式為：PbSO₄＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl₂＋Li₂SO₄＋Pb。下列有關說法正確的是( )

A．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

B．放電過程中，Li^＋向負極移動
C．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
D．正極反應式：Ca ＋2Cl^－－2e^－＝CaCl₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO₄溶液可以構成原電池或電解池，如圖所示。則下列說法正確的是（　　）。

A．構成原電池時b極反應為Cu－2e^－=Cu²^＋

B．構成電解池時a極質量一定減少

C．構成電解池時b極質量可能減少也可能增加

D．構成的原電池或電解池工作后可能產生大量氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ：CH₄（g）＋H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g） ΔH＝206.0 kJ·mol^－1
Ⅱ：CO（g）＋2H₂（g）＝CH₃OH（g） ΔH＝－129.0 kJ·mol^－1
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為______________________________________________________。
（2）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如右圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為________。
②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數為________。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是________（填字母序號）。

A．c（H₂）減少

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH₃OH 的物質的量增加

D．重新平衡c（H₂）/c（CH₃OH）減小

E．平衡常數K增大
（4）寫出甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式：__________________________________________________。

（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²^＋氧化成Co³^＋，然后以Co³^＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式____________________________。
②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

固體電解質通過其中的離子遷移進行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導體，RbAg₄I₅晶體就是一種重要的固體電解質，其中發生遷移的物質全是Ag^＋。利用RbAg₄I₅晶體，可以制成電化學氣敏傳感器，如圖是一種測定O₂含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O₂可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢的變化可以得知O₂的含量。在氣體傳感器的工作過程中，下列變化肯定沒有發生的是 (　　)。