【題目】某元素原子 M 層電子數比 K 層電子數多 5 個，該元素的最高正價為
A.+7B.+5C.+3D.無最高正價
狀元坊全程突破導練測系列答案
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：
回答下列問題：
（1）①的反應類型為_____________________；B分子中最多有_________個原子共平面。
（2）C中含氧官能團的名稱為______________________；③的“條件a”為____________________。
（3）④為加成反應，化學方程式為__________________________________。
（4）⑤的化學方程式為__________________________________。
（5）芳香化合物J是D的同分異構體，符合下列條件的J的結構共有_________種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結構簡式為_________________。(只寫一種即可)。
①苯環上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應放出CO2；③1mol J可中和3mol NaOH。
（6）參照題圖信息，寫出以
為原料制備
的合成路線(無機試劑任選) ：______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用1～18號元素及其形成的化合物的化學式填空。
（1）原子半徑最小的元素是________。
（2）除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是________，它的原子結構示意圖是________。
（3）與水反應最劇烈的金屬是________。
（4）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________。
（5）最高價氧化物對應的水化物為兩性氫氧化物的是________。
（6）氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素是________。
（7）最穩定的氣態氫化物是________。
（8）金屬性最強的元素是________，非金屬性最強的元素是________。
（9）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組研究溶液中Fe2+與NO2、NO3的反應。資料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）研究現象a中的黃色溶液。
①用______溶液檢出溶液中含有Fe3+。
②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認為O2不是主要原因，理由是______。
③進行實驗Ⅱ，裝置如圖。左側燒杯中的溶液只變為黃色，不變為棕色，右側電極上產生無色氣泡，經檢驗該氣體為NO。
產生NO的電極反應式是______。
實驗Ⅱ的目的是______。
（2）研究現象a中的棕色溶液。
①綜合實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，提出假設：現象a中溶液變為棕色可能是NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2+與NO發生了反應。實驗Ⅲ的操作和現象是______。
②加熱實驗Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變為紅棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產生紅褐色沉淀的原因是______。
（3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2、NO3的反應。
序號 | 操作 | 現象 |
ⅰ | 取1 mol·L1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液 | 溶液立即變為棕色 |
ⅱ | 取1 mol·L1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液 | 無明顯變化 |
ⅲ | 分別取0.5 mL 1 mol·L1的NaNO3溶液與1 mol·L1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸 | 液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現棕色環 |
①ⅰ中溶液變為棕色的離子方程式是______、______。
②ⅲ中出現棕色的原因是______。
實驗結論：本實驗條件下，溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】測定室溫下NH3H2O的濃度及電離平衡常數Kb
（1）從三頸瓶中用（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500molL﹣1HCl滴定．用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線如下圖． 
（2）據圖，計算氨水的濃度為molL﹣1；寫出NH3H2O電離平衡常數Kb的表達式，Kb= ， 當pH=11.0時計算Kb的近似值，Kb≈ ． （Kb保留兩位有效數字）
（3）關于該滴定實驗的說法中，正確的是 ．
A.錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結果
B.未滴加酸堿指示劑，實驗結果不科學
C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高
D.滴定終點時俯視讀數會導致測得氨水的濃度偏高．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH為弱堿，HA為強酸
B. 水的電離程度：X=Z>Y
C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均不變
D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，可用于制取乙硎烷(B2H6)，也可做有機合成的催化劑。某興趣小組選用下列裝置制備BCl3。
查閱資料：
①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃，易水解；
②2B+6HCl
2BCl3+3H2
請回答下列問題：
(1)裝置A中盛濃鹽酸的儀器名稱為_________；裝置A中發生反應的離子方程為___________。
(2)按氣流方向連接各裝置的接口，順序為a→___→___→___→___→b→c→f→g→h，連接好裝置后的第一步實驗操作為_________。
(3)裝置C中盛放的試劑為_________，實驗中若不用裝置C，可能產生的危險為_________。
(4)裝置E的作用為__________________。
(5)常溫下， KSP[Mn(OH)2]=1.0×10-13，向制取Cl2后的殘余液中加入氫氧化鈉溶液至Mn2+沉淀完全[c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1]溶液的PH最小為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數等于電子層數的2倍。下列有關推斷正確的是
A. R單質和Z單質均可與水發生反應置換出O2
B. 上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離平衡
C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒
D. 元素對應的簡單離子的半徑:Y>Z>R>X
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