Question

【題目】肼（N2H4）暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉化率高、產物無污染燈特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.電池工作時，正極附近的pH降低
B.當消耗1molO2時，有2molNa+由甲槽向乙槽遷移
C.負極反應為4OH﹣+N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H2O
D.若去掉離子交換膜電池也能正常工作

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、堿性環境中，氧氣在正極發生還原反應生成氫氧根離子，pH增大，故A錯誤；B、消耗1molO2時，有4molNa+由甲槽向乙槽遷移，故B錯誤；
C、燃料電池的負極發生氧化反應，是肼在反應，肼中的N從﹣2價升高到0價，堿性電池中，其電極反應式應為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O，故C正確；
D、若去掉陽離子交換膜無法制得NaOH，無法循環工作，故D錯誤；
故選C．