(08黃埔區(qū)4月模擬)下列各組離子中，在所給條件下能夠大量共存的是（）
Ａ．無色溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、Ｋ＋
Ｂ．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－
Ｃ．加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3－
Ｄ．c(H+)=1×10-10 mol/L溶液中：K+、CO32－、Na＋、S2－
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(08黃埔區(qū)4月模擬)取標準狀況下CH4和過量O2的混合氣體840 mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600 g。
(1) 計算堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標準狀況下)。
(2) 計算原混合氣體中CH4跟O2的體積比。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08黃埔區(qū)4月模擬)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結構 |
T | 焰色反應顯黃色 |
X | 最高價氧化物對應的水化物與其氫化物化合生成鹽 |
Y | 單質(zhì)在通常狀況下為淡黃色固體 |
Z | 原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1 |
（1）T原子中核外電子的運動狀態(tài)共有______種，焰色反應是 變化（選填“化學”或“物理”）。
（2）X的氣態(tài)氫化物的電子式為__________ ，最高價氧化物對應的水化物與其氫化物化合生成的鹽在實際應用中可以作 。
（3）元素Y的最高氧化物對應的水化物其濃溶液有三大特性為 、
、 。
（4）工業(yè)上制備Z所用的方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
.(08黃埔區(qū)4月模擬)．在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A(g) 
B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol?L-1)隨時間(min)的變化如圖所示：
試回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內(nèi)A的平均反應速率為___________mol?L-1min-1。
(2)實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是_____________________________。
(3)根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
(4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol?L-1,其它條件不變,則達到平衡時所需用的時間___________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。
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(08黃埔區(qū)4月模擬)（8分）設反應①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1 ，反應②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2 。在不同溫度下，K1、K2的值如右表：
（1）從上表可以推斷：反應①是_________（填“吸熱”、“放熱”）反應。
溫度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
（2）要使反應②在一定的條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有______________（填寫序號）。
A．縮小反應容器體積 B．擴大反應容器體積 C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設法減少H2的量
（3）下列圖1、2表示反應①在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化
的情況：
① 圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是___________________________________。
② 圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是___________________________________。
（4）若反應②在20L密閉容器中進行，當在一定條件下從反應開始經(jīng)過5秒達到化學平衡，經(jīng)測定氫氣的體積為13.44升（已折合成標準狀況），則用氫氣表示該反應從開始到平衡時的平均反應速率為 。
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(08黃埔區(qū)4月模擬)煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。下列關于煤和石油的說法中錯誤的是 （）
Ａ．石油含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的分餾得汽油
Ｂ．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油
Ｃ．煤是由有機物和無機物組成的復雜混合物
Ｄ．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來
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