【題目】對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是（ ）
A. 增加某反應物的質(zhì)量 B. 使用催化劑
C. 降低反應體系的壓強 D. 升高溫度
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：
①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。
請回答：
（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________；
（2）步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________________________。
（3）此實驗中尾氣可用______（填選項字母）吸收處理。
a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d．飽和NaCI溶液
（4）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為____________。
（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3
NH4++ NH2－，25℃時，其離子積K=l.0×l0－30。現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）（ ）
A．c(Na+) ＝ c(NH2－) B．c (NH4+) ＝ 1×10－29mol/L
C．c(NH2－) ＞ c (NH4+) D．c(NH4+)c(NH2－) ＝ l.0×l0－30
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
H2A===H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因________________。
（2）在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是____________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
（3）常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能___________(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是_______________________。
（4）比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。
（5）O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為______________(填“A”或“B”)，其電極反應式為_______________________。
②若C處通入O2，則A極的電極反應式為______________。
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為______________(忽略O3的分解)。
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【題目】某同學在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是( )
A. 用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
B. 用pH試紙測出某溶液pH為3.5
C. 用托盤天平稱取8.75 g食鹽
D. 用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學-選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]
文藝復興時期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當時群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
(1)硅元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為____________。
(2)第四周期中，與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有________種。
(3)Na+和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)________I1(Ne)（填“>”或“<”）。
(4)①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下：
化學式 | HClO4 | HClO3 | HClO2 | HClO |
Ka | 1×1010 | 1×101 | 1×10-2 | 4×10-8 |
HClO4的結構簡式為_________，HClO3中Cl原子的雜化軌道類型為________，HClO2中含有的共價鍵類型為__________。以上幾種含氧酸的酸性強弱不同，其原因為______________。
②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因為_________，影響ΔH2遞變的因素為______________。
(5)鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=q nm，鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。則鋁單質(zhì)的密度為________g·cm-3（列式即可，下同），鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種元素，它們均為短周期元素。已知A是非金屬性最強的元素，且E與A同族；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性。
（1）寫出B元素的離子結構示意圖 ；C2粒子的符號： ；
（2）B、E兩種元素形成化合物的電子式：
（3）A、E兩種元素形成的氫化物沸點較高的是： （用化學式表示），其原
因是 。
（4）寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
（5）寫出D的氫化物（過量）與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A．水的離子積常數(shù)關系為：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B．向水中加入醋酸鈉固體，可以從C點到D點
C．B點對應的溫度下，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH＝7
D．升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于反應熱的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應生成1molH2O時會放出57.3kJ的熱量
B. 由C（石墨，s）——C（金剛石，s）△H=+1.9 kJmol-1可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定
C. 在500℃、MPa下，將0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1
D. 甲烷的燃燒熱（△H）為-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1
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