Question

【題目】完成下列填空

（1）質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子數(shù)之比為___；氧原子數(shù)之比為____；相同條件下的體積之比為____。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。

（3）某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為____，R的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

Answer 1

【答案】5:5:4 10:5:4 5:5:4 3.36 64 gmol1 32

【解析】

（1）根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量之比，由N=nNA可知分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比；結(jié)合分子中含有的氧原子數(shù)目計(jì)算氧原子數(shù)目之比；根據(jù)V=nVm可知，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；
（2）根據(jù)n=計(jì)算1.7g氨氣的物質(zhì)的量，硫化氫與氨氣含有的氫原子數(shù)目相等，則2n（H2S）=3n（NH3），據(jù)此計(jì)算n（H2S），再根據(jù)V=nVm計(jì)算硫化氫的體積；
（3）根據(jù)n=計(jì)算該氣體氧化物的物質(zhì)的量，根據(jù)M=計(jì)算其摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量。

(1)SO2、CO、NO的質(zhì)量比為16:7:6,其物質(zhì)的量之比為1664:728:630=5:5:4，所以其分子數(shù)之比為5:5:4，氧原子數(shù)之比=5×2:5×1:4×1=10:5:4，相同條件下的體積之比為5:5:4，

故答案為：5:5:4；10:5:4；5:5:4；

(2)1.7gNH3的物質(zhì)的量為1.7g÷17gmol1=0.1 mol,硫化氫與氨氣含有的氫原子數(shù)目相等,則2n(H2S)=3n(NH3),故n(H2S)=0.1mol×3÷2=0.15 mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.15mol H2S的體積為0.15mol×22.4Lmol1=3.36 L，

故答案為：2.24；3.36；

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g該氧化物的體積為448 mL,其物質(zhì)的量為0.448L÷22.4Lmol1=0.02 mol,摩爾質(zhì)量為1.28g÷0.02mol=64gmol1，R的相對(duì)原子質(zhì)量為6416×2=32，

故答案為：64 gmol1；32。