【題目】NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是( )
A.0.1mol/L NaCI溶液中所含Na+數目為0.1NAB.1mol NH3所含有的原子數為NA
C.標準狀況下,22.4L水中所含原子數為3NAD.常溫常壓下,48g O3所含的原子數為3NA
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【題目】298K時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B. 圖中a、b兩點氷的電離程度：b>a
C. 當加入10.00mL NaOH溶液時，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)
D. 當加入20.00mL NaOH溶液時，溶液pH>8.0
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【題目】下列關于分散系的敘述不正確的是
A. 分散系的分類：
B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區分
C. 把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D. 如圖所示是樹林中的晨曙，該反應與丁達爾效應有關
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【題目】含氮、磷化合物在生活和生產中有許多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青銅(Cu3SnP)等。
回答下列問題：
(1)錫(Sn)是第五周期ⅣA元素。基態錫原子的價電子排布式為_________，據此推測，錫的最高正價是_________ 。
(2)與P同周期的主族元素中，電負性比P小的元素有____種，第一電離能比P大有____種。
(3)PH3分子的空間構型為___________。PH3的鍵角小于NH3的原因是__________。
(4)化合物(CH3)3N能溶于水，試解析其原因____________。
(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞如圖所示：
①在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數為________。
②已知晶胞邊長a pm，阿伏加德羅常數為NA。則磷化硼晶體的密度為______ g/cm3。
③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖，請將表示B原子的圓圈涂黑________。
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【題目】甲醇是重要的化工原料，在有機合成中具有廣泛應用。
I．(1)用甲醇制取甲胺的反應為
△H
已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
共價鍵 | C―O | H―O | N―H | C―N |
鍵能／kJ·mol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應的△H=__________kJ·mol-1
Ⅱ．一定條件下，將2mol CO和6mol H2通入2L密閉容器中發生如下反應
主反應：
△H<0 Ⅰ
副反應：
△H<0 Ⅱ
反應到t min時，達到平衡狀態。平衡時CH3OH的體積分數φ(CH3OH)如圖所示：
(2)圖中a___b(填“大于”或“小于”)。圖中Y軸表示溫度，其理由是__________
(3)若反應II的平衡常數K值變小．則下列說法中正確的是___________(填序號)。
A．平衡均向正反應方向移動
B．平衡移動的原因是升高了溫度
C．達到新平衡后，φ(CH3OH)減小
D．容器中φ(CH3OCH3)增大
(4)平衡時，M點CH3OH的體積分數為12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，則此時CO的轉化率為________；用H2表示I的反應速率為______mol·L-1·min-1。反應Ⅱ的平衡常數K=___________(用分數表示)
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【題目】下列關于電解質溶液中離子關系的說法正確的是( )
A. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關系：c(Na＋)＝2c(
)＋c(
)＋c(H2CO3)
B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后離子濃度關系：c(Cl－)＞c(
)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. 常溫，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，則混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D. 在Na2CO3溶液中，c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)= c(OH－)
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【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
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【題目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)，且有氣體剩余。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl
④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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【題目】如圖所示是某學生設計的實驗室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：
（1）指出上圖中的各處錯誤：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
③____________________________________________________
④____________________________________________________
（2）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是 ________
A、向燒瓶中加入MnO2粉末 B、加熱 C、向燒瓶中加入濃鹽酸
（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol·L-1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因有：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
（4）為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
（5）寫出圓底燒瓶中發生反應的離子反應方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目________________
（6）NaClO是84消毒液的有效成分。請回答下列問題
①浸泡衣物時加入84消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，結合離子方程式解釋原因 ____________（已知酸性：H2CO3 ＞HClO＞HCO3-）
②若將84消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會產生黃綠色的有毒氣體，其反應的離子方程式是____________________________________________；
（7）Cl2是一種有毒氣體，如果泄露會造成嚴重的危害。
①已知：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄露，該反應中被氧化和未被氧化的NH3的物質的量比________ ；
②噴射石灰乳等堿性物質可以減輕少量Cl2泄露造成的危害，Cl2與石灰乳反應的化學方程式是____________
③實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2，若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液。當NaCl和NaClO3的物質的量之比為15:2時，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為________ 。
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