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【題目】已知如下三個實驗均能發生化學反應：

①	②	③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中	向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水	將銅絲放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是

A.實驗①中鐵作還原劑B.實驗②中既顯氧化性又顯還原性

C.實驗③中發生的是置換反應D.上述實驗證明氧化性:

【答案】A

【解析】

A. 由①中發生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，Fe元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故A正確；

B.向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，反應中Fe元素的化合價升高,則Fe2+只能表現還原性，故B錯誤；

C. 置換反應是單質與化合物反應生成新單質和新化合物,而③中發生Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質，則不是置換反應，故C錯誤；

D. 由發生的三個反應利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知上述實驗證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯誤；

答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是(　　)

A.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

B.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

C.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

D.通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．呋喃甲酸是一種抗生素，在食品工業中作防腐劑，也作涂料添加劑醫藥、香料等中間體，可用呋喃甲醛制備，其實驗原理和制備步驟如下：

2+NaOH→+ H＜0

步驟③提純過程：溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥。

(1)步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有：磁力攪拌、__________和緩慢滴加溶液。

(2)步驟②中，加入無水的作用_______。

(3)呋喃甲酸在A、B、C三種溶劑中溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖。步驟③提純時合適的溶解試劑是________。

Ⅱ．利用呋喃甲酸制取的呋喃甲酸正丁酯是一種優良的有機溶劑。某化學興趣小組在實驗室用呋喃甲酸和正丁醇制備呋喃甲酸正丁酯，有關物質的相關數據及實驗裝置如圖所示：

化合物	相對分子質量	密度()	沸點(℃)	溶解度(g/100g水)
呋喃甲酸	112	1.322	230-232	4.33
正丁醇	74	0.81	117.3	9
呋喃甲酸正丁酯	168	1.053	136.1	0.7

分水器的操作方法：先將分水器裝滿水(水位與支管口相平)，再打開活塞，準確放出一定體積的水。在制備過程中，隨著加熱回流，蒸發后冷凝下來的有機液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應前加入的)水中；有機層從上面溢出，流回反應容器。當水層增至支管口時，停止反應。

呋喃甲酸正丁酯合成和提純步驟為：

第一步：取足量的正丁醇和呋喃甲酸混合加熱發生酯化反應，反應裝置如圖a所示(加熱儀器已省略)；

第二步：依次用水、飽和溶液、水對燒瓶中的產品洗滌并干燥；

第三步：用裝置b蒸餾提純。

回答有關問題：

(4)裝置A的名稱_________。

(5)實驗中使用分水器的優點有________。

(6)第二步用飽和溶液洗滌的目的是______。

(7)若實驗中得到呋喃甲酸正丁酯，則呋喃甲酸正丁酯的產率為________。實驗中呋喃甲酸正丁酯的實際產率總是小于此計算值，不可能原因是_______(填字母代號)。

A．分水器收集的水里含呋喃甲酸正丁酯

B．該實驗條件下發生副反應

C．產品精制時收集部分低沸點物質

D．產品在洗滌、蒸發過程中有損失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某元素原子的核電荷數是電子層數的5倍，其質子數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖是________________。

(2)A元素原子L層上有6個電子，B元素比A元素原子核外電子層數多1，B元素原子最外電子層只有1個電子。

①B元素的原子結構示意圖________________。

②A、B兩元素形成的化合物化學式是______________，該化合物與CO2反應的化學方程式是________________________。

(3)已知某粒子的結構示意圖為，試回答：

①當x－y＝10時，該微粒為__________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

②當y＝8時，常見的微粒可能為(填元素符稱)____________、____________、____________、K＋、____________。

③寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物之間發生反應的離子方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖，有關檸檬烯的分析正確的是

A.一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化、還原等反應

B.它的分子式為C10H18

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.它和丁基苯(C4H9)互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種常見的溫室氣體，它的吸收和利用也成為現代科技的熱門課題。

(1)恒容密閉容器中，在Cu/ZnO催化劑作用下，可用CO2制備甲醇：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H1，已知： CH3OH(g) +O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H2，寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式________(△H用△H1、 △H2表示)。某溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2mol CO2、5mol H2以及催化劑進行反應生成CH3OH 蒸氣和水蒸氣，達到平衡時H2的轉化率是60%，其平衡常數為_______。

(2)工業上用CO2催化加氫制取二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。在兩個相同的恒容密閉容器中，充入等量的反應物，分別以Ir和Ce作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖所示：

①用Ir和Ce作催化劑時，反應的活化能更低的是_________；

②a、b、c、d和e五種狀態，反應一定達到平衡狀態的是________，反應的ΔH ____0(填“＞”、“=”或“＜”)；

③從狀態a到c，CO2轉化率不斷增大的原因是__________；

④已知T℃下，將2 molCO2和6 molH2通入到體積為V L的密閉容器中進行上述反應，反應時間與容器內的總壓強數據如表：

時間t/min	0	10	20	30	40
總壓強p/1000kPa	1.0	0.83	0.68	0.60	0.60

該反應平衡時CO2的轉化率為___________。

(3)工業上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產生的溫室氣體CO2，得到NH4HCO3溶液，則反應NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10－5，H2CO3的電離平衡常數Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11 )。