【題目】在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（ ）
A.p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）
B.p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C.p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）
D.p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A. 可用長頸漏斗分離汽油和水的混合液
B. 酒精燈使用不當引起少量酒精在桌上燃燒時，立即用濕布蓋滅
C. 給盛有液體的試管加熱時，要不停地移動試管
D. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可用烘箱烘干
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數W(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
【方案一】：沉淀法．利用化學反應把HCO3﹣、CO32﹣完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中ω(Na2CO3)．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3﹣、CO32﹣完全轉化為沉淀，應選用的試劑是 (填編號)．
A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液
（2）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算ω(Na2CO3)．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小“或“無影響”)．
【方案二】：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)的體積，由此計算混合物中ω(Na2CO3)。
（1）裝置中導管a的定量作用是 ．
（2）若撤去導管a，使測得氣體體積 (“偏大”，“偏小”或“無影響”)．
【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000molL﹣1的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應H++CO32﹣═HCO3﹣恰好完全)．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇 儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據是 ．
（3）此法測得ω(Na2CO3)= %．
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【題目】已知4NH3＋5O2 
4NO＋6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關系是( )
A．
v(NH3)＝v(O2) B．
v(O2)＝v(H2O)
C．
v(NH3)＝v(H2O) D． v(O2)＝v(NO)
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。某溫度下，部分含氯組分含量隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是
A．使用該漂白劑的適宜pH約為5.0
B．該溫度下NaClO2溶液中：c(Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．該溫度下HClO2的電離平衡常數的數值Ka≈1.0×10－6
D．不同pH的NaClO2溶液中存在下列關系：c(Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)
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【題目】下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是:
A．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+＋HSO3－＋2OH－
NH3↑＋SO32－＋2H2O
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
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【題目】下列說法正確的是（ ）
①電子云中的一個小黑點代表一個電子 ② 電子云密度大的地方，說明電子在核外空間單位時間內出 現的機會多 ③ 原子軌道是指原子運行的軌道 ④s 電子的電子云呈球形，p 電子的電子云呈啞鈴形
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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【題目】元素周期表中前7周期的元素種類如下：
周期 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
元素種類 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
請你從中尋找規律，并預言第8周期最多可能包含的元素種類為（）
A. 18 B. 32 C. 50 D. 64
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【題目】在下列各組物質中，找出合適的序號填在對應的空格內：
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③40 19K和40 20Ca
④異戊烷(
)
和新戊烷(
)
⑤
和
⑥甲烷和丙烷
(1)互為同位素的是________。
(2)互為同分異構體的是________。
(3)互為同系物的是________。
(4)為同一種物質的是________。
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