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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32-

③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3－、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-

⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42-

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤

練習冊系列答案

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下列過程一定釋放出能量的是：

A．化合反應 B．分解反應 C．分子拆成原子 D．原子組成分子

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由氫氧化鈉（NaOH）和過氧化鈉（Na2O2）組成混合物中檢測出氫元素的質量分數為1%，那么混合物中鈉元素的質量百分數約為

A．46% B．57.5% C．58.4% D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下：

（1）金屬M為。

（2）加入H2O2的作用是(用離子方程式表示) ，加入氨水的作用是。

（3）CoC2O4﹒2H2O高溫焙燒的化學方程式為。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。操作2中，蒸發濃縮后必須趁熱過濾，其目的是，90℃時Ksp(Li2CO3)的值為。

溫度/℃	10	30	60	90
濃度/mol?L－1	0.21	0.17	0.14	0.10

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)，下列各組物質中不能按圖示關系轉化的是

選項	物質轉化關系	甲	乙	丙	丁
A		NaOH	NaHCO3[	Na2CO3	CO2
B	AlCl3	NaAlO2	Al(OH)3	NaOH
C	Fe	Fe(NO3)3	Fe(NO3)2	HNO3
D	C	CO	CO2	O2

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關氯氣和氯水性質的敘述正確的是

A．使濕潤KI淀粉試紙變藍色的氣體一定是氯氣

B．飽和氯水久置時Cl－增多、水分子減少

C．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

D．可用pH試紙測定氯水的pH

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量)。

回答下列問題：

（1）裝置B的作用是_____________；裝置C的作用是____________；裝置E中堿石灰的作用是_______。

（2）裝置D中發生反應的化學方程式是：_________________。

（3）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

（1）化合物C中的官能團為 (填官能團的名稱)。

（2）化合物B的結構簡式為；由A→B的反應類型是：。

（3）同時滿足下列條件的A的同分異構體有種。試寫出一種分子中只含有6種等效氫的結構簡式：。

①分子含有2個獨立苯環，無其他環狀結構

②能發生銀鏡反應和水解反應

③不能和FeCl3發生顯色反應，但水解產物分子中含有甲基

（4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2，請寫出以為原料制備化合物X()(結構簡式見圖)的合成路線流程圖(無機試劑可任選)：。

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上適應性考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫化氫(H2S)的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。

（1）H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應方程式為：

CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)

①羰基硫的電子式為_________其含有的共價鍵類型是________共價鍵。

②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是_____________。

a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3 ＞ Na2SO4

b．酸性：H2SO3 ＞ H2CO3

c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易

（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式__________________。

（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=____________mol·L－1。

②某溶液含0．020 mol·L－1Mn2＋、0．10 mol·L－1H2S，當溶液pH=____________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2．8×10-13]。

（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區進行電解。電解過程中陽極區發生如下反應：

S2－－2e－=S↓ (n－1)S＋S2－Sn2－

①寫出電解時陰極的電極反應式：______________________。

②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：________________________。

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