Question

(8分)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。
已知該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂ → O₂
（1）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。
                                                                      
（2）該反應中的氧化劑是           。
（3）若反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為              。

Answer 1

（1）（方程式2分，電子轉移2分）
（2）H₂CrO₄     （2分）     （3）3.36L      （2分）

H₂O₂→O₂，說明雙氧水是還原劑，氧元素的化合價從－1價升高到0價，失去2個電子H₂CrO₄是氧化劑，氫氧化鉻是還原產物，Cr化合價從＋6價降低到＋3價，得到3個電子，因此根據電子的得失守恒可知，還原劑和氧化劑的物質的量之比是3︰2，所以方程式為。根據方程式可知，若反應轉移了0.3 mol電子，則生成氧氣是0.15mol，標準狀況下的體積是3.36L。