Question

元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示：

		X
	Y
Z

已知Y元素原子的外圍電子排布為ns^（n-1）np^（n+1），則下列說法不正確的是（　　）

A．X元素所在周期中所含非金屬元素最多

B．Y元素在周期表的第3周期ⅥA族

C．Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4

D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

Answer 1

Y元素原子的外圍電子排布為ns^（n-1）np^（n+1），s能級最多容納2個電子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s²3p⁴，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素，
A、X為F元素，處于第二周期，只有2兩種金屬元素，含有6種非金屬元素，含非金屬元素最多，故A正確；
B、Y為S元素，處于第三周期第ⅥA族，故B正確；
C、Y元素原子的外圍電子排布為ns^（n-1）np^（n+1），s能級最多容納2個電子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s²3p⁴，故C錯誤；
D、Z為As元素，是33號元素，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，故D正確；
故選C．