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【題目】如圖表示一個化學反應過程，圖中的黑球表示兩個相同的單糖或其單元。

則圖中的a、b、c分別表示(　　)

A. 麥芽糖麥芽糖酶葡萄糖

B. 蔗糖蔗糖酶果糖

C. 乳糖乳糖酶葡萄糖

D. 淀粉淀粉酶葡萄糖

【答案】A

【解析】A 1mol麥芽糖水解生成2mol葡萄糖,所以A選項是正確的;B. 1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖,故B錯誤;C.乳糖水解生成葡萄糖和半乳糖,故C錯誤;D.淀粉屬于多糖,故D錯誤.所以A選項是正確的。

點睛:據(jù)圖示,b在反應前后未變化,應為催化劑即酶,a是水解后生成兩個相同的單糖分子的二糖。 1mol麥芽糖水解生成2mol葡萄糖, 1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖,乳糖水解生成葡萄糖和半乳糖,淀粉屬于多糖。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A、C、E是常見的金屬單質，E為紫紅色，反應①可用于焊接鐵軌，B是赤鐵礦的主要成分，F(xiàn)的溶液中加入KSCN溶液變紅。（部分反應物和生成物省略）

請回答下列問題：

（1）D的化學式是____。

（2）可選用____（填“字母”）實現(xiàn)反應C→F的轉化。

a．稀鹽酸 b．氯氣/點燃 c．CuSO4溶液

（3）反應①的化學方程式為____。

（4）反應②的離子方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。回答下列問題：

(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小:E1__E2(填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆的關系式為_______；已知反應速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b(填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達平衡后，升高到某溫度，再達平衡后v2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。

(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機理如左下圖所示，若反應中n(NO):n(O2) =2：1，則總反應的化學方程式為_______________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數(shù))的關系如右下圖，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應機理補充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V。______________

(3)電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩的化合物常用于制作催化劑和新型電池。回答下列問題：

(1)金屬釩可由鋁熱反應制得。已知25℃、101 kPa時，

4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H1=a kJ·mol-1

4V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1

則用鋁熱反應冶煉金屬V(s)的熱化學方程式為_____________________。

⑵V2O5為橙黃至磚紅色固體，無味、有毒，微溶于水，是許多有機和無機反應的催化劑。下圖表示的是25℃時，部分含釩微粒的存在形式、濃度和存在的pH范圍(其余可溶性微粒均未標出），圖中“[V]”表示含釩微粒的濃度，虛線表示[V]或pH的范圍尚未準確確定。

①V2O5溶于足量2mol L-1NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為_________________，向反應后的溶液中，滴加硫酸溶液至過量(pH<1)的過程中，開始溶液保持澄淸，滴加一段時間后，觀察到有橙黃色沉淀產生，繼續(xù)滴加硫酸溶液，沉淀又消失。則沉淀消失過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

②上述滴加硫酸溶液的過程中，先后發(fā)生如下反應：