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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10－7

B. n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C. 向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04

【答案】D

【解析】

A．Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(10-4)2×(10-2.46)=10-10.46，故數(shù)量級(jí)為10-11，故A錯(cuò)誤；

B．-lg c(Ag+)越小，c(Ag+)越大，根據(jù)圖像，在n點(diǎn)，c(Ag+)大于平衡濃度，故n點(diǎn)的濃度積Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，為氯化銀的過(guò)飽和溶液，將有沉淀析出，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖像可知，當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，故向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先析出氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常數(shù)K=，此時(shí)溶液中的c(Ag+)相同，故有K===109.04，故D正確；

答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氯消毒劑可有效殺滅新冠病毒（2019-nCoV）。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。裝置見(jiàn)下圖。

資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（1）電極Y應(yīng)該連接電源的___（填“正極”或“負(fù)極”）,裝置C內(nèi)應(yīng)盛放_________，各裝置的連接順序?yàn)?/span>A—________________________________

（2）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。已知裝置B產(chǎn)物含有一種酸式鹽，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_______________________________

（4）裝置E中使用棕色平底燒瓶的原因是（用化學(xué)方程式表示）________________

（5）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是（答出一條即可）_____。

（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是(　　)

A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

C. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

D. 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下在一個(gè)2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9 mol，下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡時(shí)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1

B. 混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量可作為平衡標(biāo)志

C. 充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率

D. C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。已知電池的總反應(yīng)為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說(shuō)法正確的是

A. 電池在放電時(shí)，Li＋向電源負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋

C. 放電時(shí)負(fù)極失重7.0 g，則轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. 該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】精煉銅工業(yè)中陽(yáng)極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如圖：

已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]-；分金渣的主要成分為AgCl；

ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

ⅲ“分銅”時(shí)各元素的浸出率如下表所示。

	Cu	Au	Ag	Ni
浸出率/%	85.7	0	4.5	93.5

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，Ni的金屬性比Cu____。分銅渣中銀元素的存在形式為_________（用化學(xué)用語(yǔ)表示）。

（2）“分金”時(shí)，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時(shí)，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>__。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)低，理由為__（用離子方程式表示）。

（4）工業(yè)上，用鎳為陽(yáng)極，電解0.1mol/LNiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_____g/L，當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí)，陰極有無(wú)色無(wú)味氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，該氣體為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體和Fe3+反應(yīng)的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是________、________

（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H2SO4共熱

（3）裝置C的作用是__________________________________________________。

（4）裝置B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并迅速轉(zhuǎn)為灰綠，最后呈紅褐色。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年廈門(mén)大學(xué)王野教授課題組在合成氣(主要成分CO和H2)催化轉(zhuǎn)化制乙醇方面實(shí)施可控接力催化，按照:合成氣→甲醇→乙酸→乙醇的方式，成功實(shí)現(xiàn)乙醇的高選擇性合成。

（1）已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-285.8KJ/mol；②CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283KJ/mol；③CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2 H2O(l) △H3=-764.6 KJ/mol；

則工業(yè)上利用合成氣制備甲醇的可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式為______________________；

（2）恒溫恒容條件下，下列能說(shuō)明合成氣制甲醇的反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______；

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí)生成2n mol H2

B． v(H2)正= 2v(CH3OH)逆

C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

D．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（3）利用天然氣制取合成氣的原理為: CO2(g)+CH4(g)= 2CO(g)+ 2H2(g)，在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則壓強(qiáng)P1______P2 (填“大于”或“小于”)；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)_____v(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”)，求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________ (計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAlO4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250-300°C時(shí)，溫度升高面乙酸的生成速率降低的原因是____；

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____________________；

（5）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH溶液與b mol/ Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示，該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　)

A.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同分異構(gòu)體

B.干冰和冰不是同一種物質(zhì)

C.CH2 =CH2和CH2=CHCH3互為同系物

D.C4H10的一氯代物有三種

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