Question

【題目】依據如圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：

(1)圖1中，X的化學式為________________；

(2)回答下列關于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為：________________；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體

③氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出催化氧化的化學方程式：________________；

(3)回答下列關于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環境的污染，發生的反應為：2NO+2CON2+2CO2該反應中，被氧化的物質是________________(填化學式)，若反應中生成1molN2，則轉移電子________________mol；

②NO→NO2的顏色變化是________________；

(4)工業生產中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是________________。

Answer 1

【答案】N2O5 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O CO 4 無色氣體變化為紅棕色氣體 2NO2+4==N2+4

【解析】

(1)X中氮元素化合價是+5價，氧化物的化學式為N2O5；

(2)①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，A正確；

B．堿石灰可以干燥氨氣，B錯誤；

C．NaOH固體可以干燥氨氣，C錯誤；

答案選A；

③氨氣催化氧化生成NO，根據電子守恒和元素守恒可得化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)①2NO+2CON2+2CO2中碳元素化合價從+2價升高到+4價，因此該反應中，被氧化的物質是CO；N2為唯一還原產物，化合價由+2價變為0價，所以反應中生成1molN2，則轉移電子4mol；

②NO→NO2的顏色變化是無色氣體變化為紅棕色氣體。

(4)反應物是亞硫酸銨、二氧化氮，生成物是硫酸銨和氮氣，則NO2被吸收過程的離子方程式是2NO2+4==N2+4。