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下列離子方程式書寫正確的是( )

A．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅: CO₃^2- + 2H₂O

H₂CO₃ + 2OH^-

B．銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe³⁺＋3Cu＝2Fe＋3Cu²⁺

C．氯化鋁溶液與過量的氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^-＋4NH₄⁺＋2H₂O

D．FeSO₄溶液中滴入稀硝酸：3Fe²⁺ + 4H⁺+ NO₃^- = 3Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

試題分析：A、CO₃²?分步水解：CO₃²?+H₂O

HCO₃?+OH?，錯誤；B、Cu與Fe³⁺反應生成Cu²⁺和Fe²⁺，錯誤；C、Al³⁺與過量的氨水反應生成Al(OH)₃沉淀，錯誤；D、稀硝酸把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是

A．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃²^－+4H⁺

SO₄²^－+3S↓+2H₂O

B．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^-+ CO₂+ 3H₂O

2Al(OH)₃ + CO₃^2-

C．FeS溶于過量稀硝酸中：FeS + 2H⁺

Fe²⁺+ H₂↑

D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H₂O₂+ 2I^-+2H⁺

I₂+ 2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl₂相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO₂有下列兩種方法：
方法一：2 NaClO₃+ 4 HCl＝2 ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2 NaCl + 2 H₂O
方法二：2 NaClO₃+ H₂O₂ + H₂SO₄＝2 ClO₂↑+ O₂↑+Na₂SO₄+ 2 H₂O
（1）方法一的離子方程式：；
（2）方法二中被氧化的物質是，若反應中有0．1mol電子轉移，則產生的ClO₂氣體在標準狀況下的體積為 L；在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目2 NaClO₃+ H₂O₂ + H₂SO₄＝2 ClO₂↑+ O₂↑+ Na₂SO₄+ 2 H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求準確表達下列變化過程中的化學用語，其中（1）~（3）寫化學方程式，（4）~（5）寫離子方程式。
（1）鐵絲在氯氣中燃燒                 。（2）能體現SO₂氧化性                  。
（3）鎂在二氧化碳中燃燒                    。（4）NaOH溶液與NaHCO₃溶液反應          。
（5）用氯化鐵溶液刻畫電路板                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（）

A．向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失
2H⁺+SiO₃^2—=H₂SiO₃（膠體）

B．用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^—+2H₂O

Cl₂↑+H₂↑+2OH^—

C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱： NH₄^＋＋OH^－

NH₃↑＋H₂O

D．5．6 g Fe與200 mL 2．0 mol/L HNO₃溶液充分反應：3Fe + 2NO₃^—+ 8H⁺＝3Fe²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式，正確的是

A．等物質的量的SO₂與氫氧化鈉溶液反應：SO₂+OH^-=HSO₃^-

B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂+H₂O

C．已知電離平衡常數：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-

D．用銅做電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O

2Cu+O₂+4H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是（）

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃²^－＋SO₂＋H₂O=2HCO₃^－＋SO₃²^－

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-沉淀完全： 2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2- +4OH^－= Al(OH)₃↓ +2 BaSO₄↓+ NH₃·H₂O

C．Cl₂與FeI₂溶液反應，當n（Cl₂）：n（FeI₂）=1：1時，2Fe²⁺ + 2I^－ +2Cl₂ =" 2" Fe³⁺ + 2I₂ + 4Cl^－

D．將1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO₂^－+9H^＋+3H₂O＝5Al(OH)₃↓+Al³^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS₂）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂

8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是           （填元素符號）。
（2）上述冶煉過程中產生大量SO₂。下列處理方案合理的是          （填代號）。
a．高空排放                            b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃             d．用濃硫酸吸收
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O₈²^－＋2I^－=2SO₄²^－＋I₂
通過改變反應途徑，Fe³^＋可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe³^＋對上述反應的催化過程。                                                              、
                                                                      。
（不必配平，每空1分）。
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。
據以上信息回答以下問題：選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水
所選試劑為              。證明爐渣中含有的實驗現象為
                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

離子方程式BaCO₃+ 2H^＋＝ CO₂↑ + H₂O + Ba²^＋中的H^＋不能代表的物質是（）
①HCl；②H₂SO₄；③HNO₃；④NaHSO₄；⑤CH₃COOH

A．①③

B．①④⑤

C．②④⑤

D．①⑤

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