【題目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．試計算：
（1）溶液中H2SO4的物質的量濃度；
（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產生氣體的體積（標準狀況）；
（3）假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度．
【答案】（1）溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.5mol/L；
（2）產生氣體的體積為22.4L；
（3）所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為0.5 mol/L．
【解析】
試題分析：（1）根據c=
計算溶液的濃度；
（2）根據反應的方程式列式計算，反應為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）反應后溶液成分為FeSO4，根據SO42﹣的物質的量計算．
解：（1）c（H2SO4）=
=0.5mol/L，
答：溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.5mol/L；
（2）根據反應的方程式列式計算：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1mol 22.4 L
1.0 mol V（H2）
V（H2）=
=22.4L，
答：產生氣體的體積為22.4L；
（3）n（Fe2+）=n（SO42﹣）=1.0 mol
c（Fe2+）=L=0.5 mol/L
答：所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為0.5 mol/L．
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．無色的溶液中：Na+、H+、Cl－、S2O32－
B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：K+、Al3+、I－、Cl－
C．酸性溶液中：K+、C2O42－、Cl－、MnO4－
D．透明澄清的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SO42－
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【題目】某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。某興趣小組以兩種途徑分別對X進行如下實驗探究。
下列有關說法不正確的是
A．無法判斷混合物中是否含有Na2O
B．由II可知X中一定存在SiO2
C．1.92g 固體成分為Cu
D．15.6g混合物X中m(Fe2O3)：m(Cu)＝1：1
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【題目】據ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是
A. 20Ne和22Ne互為同位素
B. 20Ne和22Ne互為同分異構體
C. 20Ne和22Ne的質量數相同
D. 20Ne和22Ne的中子數相同
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【題目】100mL 2mol/L 稀硫酸與1g鋅粒反應，在一定溫度下為了減緩反應的速率，而又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入
A．硫酸鈉固體 B．硫酸銅固體
C．氯化鈉溶液 D．硝酸鉀溶液
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【題目】對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1
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【題目】某氣態烴含C 85.7%，含H 14.3%，在標準狀況下的密度是2.5g/L．經紅外光譜測定該烴分子中含一個雙鍵．
（1）求該烴的實驗式；
（2）求該烴的分子式；
（3）并寫出它的各種同分異構體的結構簡式及名稱．
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【題目】反應C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v(C2H4)=0.45mol/(L·s) ②v(O2)=0.6mol/(L·s)
③v(CO2)=0.4mol/(L·s) ④v(H2O)=0.45mol/(L·s)
下列有關反應速率的比較中正確的是
A．①＞②＞③＞④ B．④＞③＞②＞①
C．④＞③=②＞① D．①＞④＞②=③
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【題目】根據下面的合成路線及所給信息填空：
(1)A的結構簡式是________，名稱是________。
(2)①的反應類型是________，③的反應類型是________。
(3)反應④的化學方程式是________________________________________。
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