【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽“100mL 1.0molL－1MgCl2 溶液”，對該試劑理解正確的是（ ）
A.該溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl－、H2O
B.若取 50mL 溶液，其中的 c(Cl－)＝1 molL﹣1
C.取該溶液5.0 mL恰好與0.1 molL－1 AgNO3100 mL溶液完全反應
D.取10mL該溶液加水10 mL，所得MgCl2溶液的濃度為0.5 molL－1
【答案】C
【解析】
A選項，該溶液中含有的微粒主要有：Mg2+、Cl－、H2O，不含MgCl2，故A錯誤；
B選項，若取50 mL溶液，其中的c(Cl－)＝2c(MgCl2) = 2×1 molL﹣1= 2 molL﹣1，故B錯誤；
C選項，取該溶液5.0 mL，5 mL溶液中氯離子物質的量
，0.1 molL－1 AgNO3100 mL溶液中銀離子物質的量
，兩者物質的量相等，因此兩者恰好完全反應，故C正確；
D選項，取10mL該溶液加水10 mL，由于溶液中加水，兩者密度不相同，體積不能加和，因此溶液體積小于20 mL，所以得到的MgCl2溶液的濃度為大于0.5 molL－1，故D錯誤；
綜上所述，答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鋁土礦主要含Al2O3。某課題組以此為原料回收氧化鋁，設計實驗流程如下：
（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是______，實驗中除了燒杯和玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是______________。
（2）寫出步驟（Ⅱ）中生成Al(OH)3的離子方程式_______________________________。
（3）實驗室里用NaAlO2 溶液制取Al(OH)3最好選用________(填序號）。
A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳
（4）取54g鋁土礦進行實驗，最后得到氧化鋁51g，則該鋁土礦中鋁的含量為______（假設實驗過程沒有損失）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性
B. H3O＋離子中存在配位鍵
C. 已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y， 第一電離能X一定大于Y
D. 在面心立方堆積的金屬晶體中，屬于1個晶胞的金屬原子有4個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察圖示，然后回答問題：
①圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應________ (填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的ΔH=________ (用含E1、E2的代數式表示)。
②已知熱化學方程式：H2(g)+ 
O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為_____________。
(2)有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
A.CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
B.CH3OH(g)+ 
O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－192.9 kJ/mol
另外H2O(l)====H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol，請寫出32 g 的CH3OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式______________________。
（3）已知反應2HI(g)
H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為__kJ。
(4)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發生的主要反應如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下:
由此計算ΔH1=____kJ·mol-1；已知ΔH2=－58 kJ·mol-1,則ΔH3=____kJ·mol-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是MnO2工業制備及對含Mn2+廢水處理的有關問題，已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13 ， Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，回答下列問題：
(1)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，其陽極反應式為___________。
(2)往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液制取MnCO3時會產生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq) 
Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，該反應的平衡常數K＝_________(保留一位小數)。
(3)廢水中的Mn2+，也可用NH4HSO4調節溶液的pH。室溫時，往100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如下圖所示 (反應前后溶液總體積變化忽略不計) 。
a點c(NH4+)＋c(NH3 .H2O)＝__________mol·L－1 ；圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是__________；b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.22.4L氣體所含的分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數
B.常溫常壓下， 由O3與O2組成的混合氣體48g含有的原子數為3NA
C.標準狀況下，33.6L 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子數目為1.5NA
D.常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量的Fe充分反應，轉移的電子數目為0.3 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42－、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設計了如下流程，關于該流程下列說法正確的是（ ）
A.操作①、③對應的分別是萃取、分液
B.操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要蒸餾燒瓶
C.X、Y、Z 可以分別是BaCl2、KOH、K2CO3
D.要得到純凈的氯化鉀晶體，必須在無色溶液B中加入稀硫酸至中性，然后蒸發結晶即可
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
A.H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
B.CuO+H2
Cu+H2O
C.Cu2(OH)2CO3 ===2CuO+ CO2↑+H2O
D.CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用MnO2粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
實驗Ι驗證氯氣能否與水反應
某同學設計了如下圖所示的實驗裝置：
（1）從下圖選擇適合A處的裝置__________（填序號）。
（2）裝置C的實驗現象 ____________________________。
（3）裝置B中干燥紅色布條是否褪色_________（填“是”或“否”），請說明理由____________。
（4）確定裝置D的溶液中存在Cl-的試驗方法是______________________________。
實驗II測定反應后A中殘余鹽酸的濃度
步驟一：配制100mL1.00molL-1的NaOH溶液，配制過程如下：
①稱量_______gNaOH固體，在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻。
②將燒杯中的溶液轉移至________中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2~3次，洗滌液也注入容量瓶中。
③繼續加蒸餾水至離刻度線1~2cm處，改用_________滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切。
④蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉移至指定試劑瓶中，貼上標簽。
步驟二：取2.00mL反應后A中的溶液，稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液，恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積為11.80mL。
（5）完成步驟一的空格。
（6）根據實驗數據，計算反應后A中殘余鹽酸的濃度為_________molL-1。
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