Question

在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒下列物質的溶液,可以得到該物質固體的是 （  ）
①AlCl₃；②NaHCO₃ ；③NaAlO₂；④MgSO₄ ；⑤Na₂SO₃ ；⑥KMnO₄；⑦Fe₂(SO₄)₃；⑧FeCl₂

A．①②⑤

B．⑥⑦⑧

C．③④⑦

D．④⑤⑥

Answer 1

C

試題分析：①AlCl₃是強酸弱堿鹽，加熱發生水解反應產生氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫有揮發性，所以隨著不斷加熱水分的蒸發，氯化氫氣體也不斷逸出，蒸干得到的固體是Al(OH)₃． 灼燒發生反應2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O．故蒸干并灼燒得到的固體是Al₂O₃。②發生反應2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。最后得到的固體是Na₂CO₃。③NaAlO₂是強堿弱酸鹽，水解產生氫氧化鈉和氫氧化鋁，由于氫氧化鈉沒有揮發性，隨著反應的不斷進行，水分的不斷蒸發，氫氧化鈉和氫氧化鋁又重新反應產生NaAlO₂和水。所以最后得到NaAlO₂固體。④MgSO₄是不揮發性的強酸與弱堿反應生成的鹽，水解產生的酸堿會重新生成MgSO₄和水。最后得到的固體是MgSO_4。⑤Na₂SO₃是還原性的弱酸H₂SO₃與強堿NaOH反應生成的鹽。在加熱的過程中水解產生的H₂SO₃會被氧化成H₂SO₄，H₂SO₄和NaOH反應生成難揮發的強酸強堿鹽Na₂SO₄和水。所以最后的固體是Na₂SO₄。⑥KMnO₄是強酸強堿鹽，在溶液中不發生水解反應，但在蒸干后加熱會發生分解反應：2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．所以最后得到固體是K₂MnO₄和MnO₂的混合物。⑦Fe₂(SO₄)₃是難揮發的強酸H₂SO₄和弱堿Fe(OH)₃反應產生的鹽。在溶液中水解得到H₂SO₄和Fe(OH)₃。由于H₂SO₄無揮發性，所以二者會在加熱的過程中重新反應產生Fe₂(SO₄)₃和水。最后隨著水分的蒸干而得到Fe₂(SO₄)₃，灼燒不會發生分解反應。因此加熱蒸干并灼燒得到的固體產物是Fe₂(SO₄)₃。⑧FeCl₂是揮發性的強酸與弱堿Fe(OH)₂反應生成的鹽。水解產生的HCl會不斷揮發逸出，產生的Fe(OH)₂會被空氣中的氧氣氧化形成Fe(OH)₃．所以蒸干得到的固體是Fe(OH)₃。灼燒時發生分解反應：2Fe(OH)₃Fe₂O₃+3H₂O．因此在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒下列物質的溶液,可以得到該物質固體的是③④⑦。