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【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（）

	A	B	C	D
實驗	用CCl4提取溴水中的Br2	除去乙醇中的苯酚	從KI和I2的固體混合物中回收I2	配制100mL 0.1000 molL﹣1 K2Cr2O7溶液
裝置或儀器

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】A
【解析】解：A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則加四氯化碳萃取即可，圖中裝置、儀器均合理，故A正確；
B．乙醇與苯酚互溶，沒有不溶性固體，則不能利用圖中過濾裝置分離，故B錯誤；
C．碘易升華，KI加熱不發生變化，從KI和I2的固體混合物中回收I2 ，不能利用蒸發皿，應選坩堝，故C錯誤；
D．配制100mL溶液需要100mL容量瓶，則圖中缺少容量瓶、膠頭滴管等，故D錯誤；
故選A．

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【題目】某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）。甲同學通過查閱文獻發現：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

實驗I 乙同學利用下圖所示裝置制取NaClO2晶體

（l）裝置B中盛裝濃硫酸的儀器名稱是______，裝置A和E的作用是__________。

（2）裝置D中發生反應的化學方程式為_____________________________________。

（3）反應結束后，先將裝置D反應后的溶液在55℃條件下減壓蒸發結晶，然后進行的操作是_______，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到NaClO2晶體。

實驗Ⅱ 丙同學設計實驗測定制得NaClO2樣品的純度

其實驗步驟如下：

① 稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，配成100mL混合液。

② 取25.00 mL待測液于錐形瓶中，用bmol/LNa2S2O3標準液滴定，消耗標準液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（4）步驟① 反應的離子方程式為____________________________________。

（5）步驟② 滴定中使用的指示劑是____________________。

（6）樣品中NaClO2的質最分數為______________（用含a、b、V的代數式表示）。

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【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是(　　)

A. Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改為鋁片

B. Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用質量分數為98.3%的濃硫酸

C. Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度

D. Na與水反應時增大水的用量

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【題目】T℃時，在容積均為0.5L的兩個密閉容器中發生：2A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣Q kJ/mol (Q>0)，6min后，容器①中反應達平衡，有關數據如下表，下列敘述中正確的是

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器編號	A	B	C	達平衡時體系能量的變化
①	2	1	0	0.75QkJ
②	0.4	0.2	1.6

A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)

B. ②中達平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 其他條件不變，若容器②保持絕熱恒容，則達到平衡時C的體積分數小于2/3

D. 若①達平衡后，再通入1molA與0.5molB，再達平衡時A的轉化率增大

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【題目】化學與人類生產生活息息相關，下列性質與應用不存在因果關系的是（）

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A. 鐵表面發生的反應為 xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

B. a 極發生氧化反應

C. 正極的電極反應為 FeOx+2xe- =Fe+xO2-

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（2）反應器中發生的主要反應的化學方程式為______________。

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(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol

②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學方程式__________________。

(4)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質和水。科學家利用此原理,設計成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發生反應的電極反應式為_________________。

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	A	B	C	D
實驗	用CCl4提取溴水中的Br2	除去乙醇中的苯酚	從KI和I2的固體混合物中回收I2	配制100mL 0.1000 molL﹣1 K2Cr2O7溶液
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