Question

已知溫度T時，水的離子積常數為K_W，該溫度下，將濃度為a mol·L^-1的一元酸HA溶液與b mol·L^-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)= mol·L-1

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

Answer 1

C

試題分析： A．因酸堿的強弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應，但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故A錯誤；B．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故B錯誤；C．混合溶液中，c（H⁺）=√K_Wmol/L，根據c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=√K_Wmol/L，溶液呈中性，故C正確；D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），不能確定溶液的酸堿性，故D錯誤．故選C．