【題目】如圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關說法中不正確的是( )
A. 1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量
B. 2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量
C. 此反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol
D. 此反應的熱化學方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、化學實驗是化學學習的重要內容，根據你掌握的知識，完成下面內容。實驗室需要配制0.1mol·L-1 NaOH溶液230mL，請回答下列問題：
（1）用天平稱取______ g NaOH。配制過程中所需玻璃儀器除了膠頭滴管和燒杯，還有_____、______ 。
（2）溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉移。若趁熱轉移會使溶液的濃度 _____（填“偏大”、或“偏小”，下同）
（3）有人認為，用這種方法只能配制0.1mol· L-1 的NaOH溶液，而無法得到0.1000mol· L-1 的NaOH溶液，你覺得他的理由是____________ 。
Ⅱ.氯氣是一種重要的化工原料，自來水消毒、農藥生產、藥物合成都需要它。
（1）工業上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖1后回答下列問題：
通電后，b側產生的氣體用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，現象是變藍。化學方程式_____
（2）某學生設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：
①在A裝置中制取氯氣，請寫出反應的化學方程式 ____________。
②漂白粉在U形管中產生，其化學方程式是 ____________。
③裝置C的作用是__________。
（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應發生，可采取的措施是_______。
②試判斷另一個副反應（用化學方程式表示）________，為避免此副反應的發生，可以在A與B之間連接一個裝有_______ 的洗氣瓶。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是__；其軌道表示式為__；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是__、 ；Y原子的核電荷數為29，其電子排布式是__，其在元素周期表中的位置是__，是屬于__區的元素。
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數：__、__、__。
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子__。
（4）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）__。
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4__H2SO3；H3PO4__H3PO3。
（6）根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H2O中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構型為__。
BF3分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構型為__。
（7）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（﹣61℃）高，這是由于________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質是__，分子間可形成氫鍵的物質是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__。
（2）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：
A．固態時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水
D．固態、液態時均不導電，熔點為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。
（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。
．
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【題目】以電石渣[主要成分為 Ca(OH)2 和 CaCO3]為原料制備 KClO3 的流程如下：
下列說法正確的是
A. 打漿步驟，將電石渣配制成溶液
B. 氯化步驟，發生的主要反應 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C. 轉化步驟，發生復分解反應，將所得溶液蒸發結晶過濾得 KClO3 晶體
D. KClO3 晶體中可能混有 KCl、KClO 等雜質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe2O3 在高爐高溫下可以發生下列反應：Fe2O3＋CO=2FeO＋CO2，形成的固體混和物(Fe2O3、FeO)中，元素鐵和氧質量比用 mFe︰mO 表示 21︰a。
(1)若 mFe︰mO＝21︰8，計算 Fe2O3 被 CO 還原的百分率_____________；
(2) Fe2O3 和 CO 的反應分兩步進行：Fe2O3→Fe3O4→FeO，當 6＜a＜8，若 mgFe2O3 參與反應，計算消耗 m(CO)的質量_______________。
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【題目】
(一) 現代鋁的精煉研究方向是減低能耗。如圖 ：室溫下通過電解在陰極沉積純鋁，A1Br3 在苯(簡寫 ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+和 Br-。
(1)陽極的材料________；
(2)寫出陰極沉積鋁的電極方程式__________________________________________；
(二)鄰硝基苯甲酸是重要的醫院中間體，最新合成方法是鄰硝基甲苯和高錳酸鉀在相轉移催化劑季銨鹽(Q+X-)氧化、酸化合成，其原理如下：
相轉移催化原理如下：
有關物質的物理性質如下表：
物質 | 鄰硝基苯甲酸 | 高錳酸鉀 | 芐基三乙基氯化銨(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl | 聚乙二醇 | 四丁基溴化銨(C4H9)4NBr | NH4Cl |
水 | 難溶 | 易溶 | 可溶 | 任意比互溶溶 | 可溶 | 易溶 |
有機物 | 易溶 | 難溶 | 易溶 | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
下列說法不合理的是________；
A．相轉移催化劑作用主要決定于 Q+的物理化學性質
B．反應中為了防止溫度劇烈升高，投料應該分批加入
C．Q+X-是通過增大反應接觸面積提高反應速率
D．增大壓強可以提高鄰硝基甲苯氧化的反應限度
E．工業使用季銨鹽(Q+X-)可以提高鄰硝基苯甲酸產率
(2)四丁基溴化銨(C4H9)4NBr 萃取水中的高錳酸鉀的方程式為：KMnO4(aq) +Q+X-(aq) →Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),寫出平衡常數 k 的表達式________________；設n(Q+X-)：n(鄰硝基甲苯)=x，理論證明當 x=5％鄰硝基甲酸產率 y 得到最大值，請畫出 y 隨 x 變化的示意圖________________ 。
(3)實驗表明，當溫度 100℃、反應時間 2.5h，n(KMnO4): n(鄰硝基甲苯)=3:1，催化劑用量相同，Q+X-反應的催化效果如下：
相轉移催化劑 | 芐基三乙基氯化銨 (C6H5-CH2CH2) N(C2H5)3Cl | 聚乙二醇 | 四丁基溴化銨 (C4H9)4NBr |
產率％ | 46.7 | 20.0 | 53.1 |
芐基三乙基氯化銨比四丁基溴化銨催化效果差的原因_____________________________；工業生產不用聚乙二醇做催化劑的主要原因____________________________________ ；
(4)(C4H9)4NBr 為催化劑，鄰硝基甲苯和高錳酸鉀反應，測得溶液酸堿性對產率、反應時間影響如圖 ，下列推測合理的是________。
A．溶液堿性強產率降低是因為季銨鹽發生水解反應
B．pH=2 高錳酸鉀一定發生副反應
C．選擇 pH=7、適當升溫可以提高產率
D．工業可以選擇濃硝酸替代高錳酸鉀做氧化劑，減緩對設備的腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氯的物質與人們的生活密切相關。已知氯元素常見的化合價有-1、0、+1、+3、+5、+7六種，其不同價態的物質間可相互轉化。回答下列問題：
（1）氯原子的原子結構示意圖___；氯離子的電子式___。
（2）氯氣能使濕潤的有色布條褪色，起到漂白作用的物質是____（寫名稱），漂粉精的主要有效成分是___（寫化學式）。
（3）實驗室制取氯化氫的化學方程式____。
（4）工業上將含有氯氣的尾氣通過___進行處理，在處理時發生的反應中氯氣作為____。
a.氧化劑 b.還原劑 c.既是氧化劑又是還原劑 d.既不是氧化劑又不是還原劑
（5）寫出氯氣的兩種用途____、____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖可設計成多種用途的電化學裝置，下列說法錯誤的是
A. a與電源正極相連時，銅做陽極
B. a和b用導線連接時，鋅做負極
C. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：2H++2e -=H2↑
D. a與電源正極相連可以保護鋅片，稱為犧牲陽極的陰極保護法
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