Question

【題目】有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若甲不變，將乙蒸發(fā)掉一半水（溶質(zhì)不析出），丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達(dá)到終點(diǎn)消耗鹽酸的體積是

A. V甲=V乙＞V丙 B. V丙＞V乙＞V甲 C. V乙＞V丙＞V甲 D. V甲=V乙=V丙

Answer 1

【答案】D

【解析】

甲不變，乙蒸發(fā)掉一半水分，在丙中通入少量的CO2，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)均為NaCl，結(jié)合原子守恒計(jì)算。

甲不變，乙蒸發(fā)掉一半水，在丙中通入少量的CO2，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)均為NaCl，等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中n（NaOH）相同，由原子守恒可知：n（NaOH）～n（H+）～n（NaCl），所以三者消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同，由于鹽酸的濃度相同，根據(jù)V=可知消耗鹽酸的體積相同，即V甲=V乙=V丙，答案選A。