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下列說法正確的是（）

A．某微粒空間構型為平面三角形，則中心原子一定是sp²雜化

B．某微粒空間構型為V形，則中心原子一定有孤電子對

C．某微粒空間構型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子

D．某微粒空間構型為正四面體，則鍵角一定是109°28’

A、正確，B、正確；C、不正確，如BF₃，符合題意，但是非極性分子；D、不正確，P₄是正正四面體，鍵角為60°。選AB。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知兩個熱化學方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H = －393.5kJ/mol
　　　 2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H = －483.6kJ/mol
現有0.2mol炭粉和H₂組成懸浮氣，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質的量之比是

A．1：1　　　　

B．1：2

C．2：3

D．3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）Ⅰ某化學過程的示意圖如圖所示。在裝置工作過程中，甲池的總反應式為：

。

試回答下列問題：
（1）甲池溶液中的

移向（填“a”或“b”）電極，
乙池溶液中的

移向（填“ A”或“B”）電極；
（2）電極a上發生的電極反應式為；

（3）乙池中發生反應的離子方程式為；
（4）當電極A處得到0.71g產物時，甲池中理論上消耗

(標準狀況下)。如何檢驗A處的產物。
Ⅱ某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現行高中化學教材對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，

熔點、沸點數據如下：

物質	Al
熔點/℃	660	2054	153	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	-

（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理（填“合理”或“不合理”）
（2）用一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑，反應的離子方程式為

。
（3）實驗室溶解該熔融物，下列

試劑中最適宜的試劑是
A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D. 氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)

A．任何化學反應都伴隨著能量的變化

B．1 mol H₂SO₄和1 mol Ba(OH)₂完全反應所放出的熱量稱為中和熱

C．在101 kPa時，1 mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

D．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數據

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據最新報道，科學家發現了如下反應：O₂＋PtF₆= O₂PtF₆，已知O₂PtF₆是離子化合物，其中陰離子為PtF₆^－。下列說法正確的是（）

A．該離子化合物中1mol陽離子共有15mol電子

B．在此反應中O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

C．每生成O₂PtF₆1mol轉移2mol電子

D．該離子化合物中只含離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質中含既有離子鍵又有共價鍵的是

A．CO₂

B． NaCl

C．CuSO₄

D．HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某些化學鍵的鍵能數據如下表所示（kJ·mol^－¹）：

鍵	H－H	Br－Br	I－I	Cl－Cl	H－Cl	H－I[	H－Br
鍵能	436	193	151	247	431	299	356

分析上表中數據，下列結論正確的是
A.把1mol Cl₂分解為氣態原子時，需要放出247 kJ能量
B.由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最穩定的是H₂,形成的化合物分子中，最不穩定的是HI
C.在一定條件下，1mol H₂與足量的Cl₂、Br₂、I₂分別反應，放出熱量由多到少的是I₂ > Br₂ > Cl₂
D.預測1mol H₂在足量F₂中燃燒比在Cl₂中放熱少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的作用力，下列含有上述兩種結合力的是
①Na₂O₂ ②SiO₂ ③干冰 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷

A．①②④

B．①③⑥

C．②④⑥

D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物

B．氫氣中氫元素的化合價為0價，所以氫分子中沒有化學鍵

C．離子鍵只存在于離子化合物中，而共價鍵可能存在于離子化合物或共價化合物中

D．向AgNO₃溶液中先滴入過量的Na₂S溶液，再滴入NaCl溶液，可發生沉淀轉化

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