【題目】微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是
和
，電解質為
溶液，電池總反應為
，下列說法正確的是( )
A. 電池工作過程中，溶液濃度降低
B. 電池工作過程中，電解液中
向負極遷移
C. 負極發生反應
D. 正極發生反應
【答案】BC
【解析】
根據電池反應式知，Zn失電子發生氧化反應而作負極，氧化銀作正極，負極發生反應Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正極上發生反應：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，以此解答該題。
A.根據電池工作原理可知，在電池工作過程中，KOH的物質的量不變，但反應消耗水，使c(KOH)增大，A錯誤；
B.根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，電池工作過程中，電解液中
向負極遷移，B正確；
C.負極上鋅失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正確；
D.正極上Ag2O獲得電子，發生還原反應，由于電解質溶液為堿性，不可能大量存在H+，電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，D錯誤；
故合理選項是BC。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2A為二元弱酸。室溫時，配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是
A. pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )
B. E點溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol L-1
C. c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)
D. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開始升華。
（1）氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
（2）在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92g·L－1，且已知它的結構中有配位鍵，氯化鋁的化學式為________，結構式為________。
（3）無水氯化鋁在空氣中強烈地“發煙”，其原因是______________________。
（4）設計一個更可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設計的實驗是________________。
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【題目】Ⅰ.據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：
水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1 ①
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH3 ③
則反應①自發進行的條件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol－1。
Ⅱ.氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。
(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、H2 分別為0.1 mol、0.3 mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(φ)如下圖所示。
①其中，p1、p2 和p3 由大到小的順序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。
③若在250 ℃、p1 為105 Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1 L，則該條件下B點N2 的分壓p(N2)為_____________________Pa (分壓＝總壓×物質的量分數，保留一位小數)。
Ⅲ.以連二硫酸根(S2O
)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：
(3)①陰極區的電極反應式為_________________________________。
②NO吸收轉化后的主要產物為NH
，若通電時電路中轉移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為________mL。
Ⅳ、常溫下,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka=___________(用含a和b的代數式表示)。
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【題目】I.有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol·L-1，c（Cl-）為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為___________________mL
II.焊接銅件時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的氧化銅。其反應式為 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O
（1）配平，并用雙線橋法標出電子轉移情況。：____________
（2）該反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為：___________。
（3）若反應中電子轉移了0.3mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_______L。
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【題目】雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)的單環多烯烴稱為輪烯，[8]輪烯（
）是其中的一種。下列關于該化合物
的說法錯誤的是( )
A. 與苯乙烯互為同分異構體 B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 二氯代物有四種 D. 生成 1 mol C8H16 至少需要 4 mol H2
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【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：
(1)元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序為________。
(2)單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式為____________。
(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因：__________。元素W和R的氣態氫化物的穩定性關系為：________(寫出化學式)。
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的化學方程式：____________。
(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1:3，則該反應的化學方程式為____________。
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【題目】在標準狀況下14.4 g CO與CO2的混合氣體，體積為8.96 L。則：
(1)混合氣體的密度是_________(保留三位有效數字)。
(2)混合氣體的平均摩爾質量是_______。
(3)CO2和CO的體積之比_______。
(4)CO的體積分數是__________。
(5)CO2和CO的質量之比是_________。
(6)混合氣體中所含氧原子的物質的量是______________。
(7)混合氣體中所含碳原子的數目是_____________。
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是（Pb相對原子質量207）
A. 正極反應式：Ca+2Cl－－2e－＝CaCl2
B. 放電過程中，Li＋向負極移動
C. 每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
D. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
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