【題目】下列各組比較中，正確是
A.原子半徑：Al＞Mg＞NaB.穩定性：HF＞H2O＞NH3
C.酸性：H2CO3＞H2SO4＞HClO4D.堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH
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暑假作業北京藝術與科學電子出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在馬鈴薯幼苗的培養液中，除了必需的微量元素NH4+、PO43－和CO2外，還必需的大量元素是（ ）
A. C、H、O、N B. K、Ca、Mg、P
C. K、Ca、Mg、S D. K、Ca、Mg、Fe
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣可以制備大量的化工原料。請回答下列問題：
（1）由天然氣制備合成氣(CO和H2)，進而可合成H2C2O4。
①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有__________、_______________(寫兩點)。
②下列可以證明H2C2O4是弱酸的是___________。
A.H2C2O4可以分解為CO、CO2和H2O
B.常溫下，0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L
C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL
D.常溫下，0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4
（2）已知：①CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol
②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol
則CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。
（3）向2L容器中通入3molCO2、3molCH4，在不同溫度下，以鎳合金為催化劑，發生反應：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡體系中CH4和CO2的體積分數如下圖。
①高溫下該反應能自發進行的原因是______________，930K時的平衡常數K=___________(保留兩位小數)。
②請解釋圖中曲線隨溫度變化的原因______________。
③在700～1100K內，同溫度下平衡轉化率：CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”)，結合（2）提供的反應分析，其原因可能是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用標準鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．請回答下列問題：
（1）相同條件下，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）均為0.1molL﹣1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示． 
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是 ， 導致pH隨溫度變化的原因是；
②20℃時，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=（取近似值）
（3）室溫時，向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示： 試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某可逆反應在不同反應時間各物質的物質的量的變化情況如下圖所示。
回答下列問題：
(1)該反應的反應物是________，生成物是________，化學方程式為_____________________。
(2)反應開始至2 min時，能否用C的濃度變化來計算反應速率？為什么？________________________________________________________________________。
(3)2 min后，A、B、C的物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了______________狀態。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某城市為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關說法正確的是（ ）
A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發生化學腐蝕
B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M將電子通過導線流向鋼管
C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動，抑制H+與鐵的反應
D. 鋼管與金屬棒M也可用導線分別連接直流電源正、負極以使鋼管表面的腐蝕電流接近于零
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】地球的表面積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個地球表面積的70.8 %。海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面根據海水資源綜合利用，請回答下列問題：
（1）淡化海水的方法有________________（寫一種合理方法即可）。由海水提取的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、________（填化學式），之后________（填操作名稱），再加入適量________（填試劑名稱）。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結晶，得到精鹽。
（2）由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業方法是__________________。
（3）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉化為Br－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是__________。
（4）工業上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時放出CO2，寫出反應的離子方程式____________。再H2SO4處理所得溶液重新得到Br2，其反應的離子方程式為_______________。
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