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反應(yīng)2A(氣)+3B(氣)xC(氣)+yD(氣),已知起始濃度A為5 mol/L,B為3 mol/L;C的反應(yīng)速率為0.5 mol/( L·min);反應(yīng)開始至平衡需2 min;平衡時D的濃度為0.5 mol/L。下列說法不正確的是(  )
A. V(A)∶V(B)=5∶3        B.  A的轉(zhuǎn)化率可能為20%
C. =2∶1              D.  D的反應(yīng)速率為0.25 mol/(L·min)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)
甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……Ⅰ,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示:
①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為       。
②圖中的P1                P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數(shù)為             。

(2)在壓強為0.1 MPa條件下,  a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ……Ⅱ。
③該反應(yīng)的△H               0,△S                 0(填“<”、“>”或“=”)。
④若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                    
A.升高溫度B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大D.再充入1mol CO和3mol H2
(3)在最新開發(fā)并投入生產(chǎn)的流動電解質(zhì)直接甲醇燃料電池中,流動電解質(zhì)硫酸的使用,可提高燃料電池效率約30%,該電池的負(fù)極反應(yīng)為                              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下化學(xué)反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197 kJ/mol 現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個容器,在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列:
容器
SO2(mol)
O2 (mol)
N2 (mol)
Q(kJ)

2
1
0
Q1

1
0.5
0
Q2

1
0.5
1
Q3
根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述不正確的是                                             
A.在上述條件下反應(yīng)生成1 molSO3氣體放熱98.5 kJ
B.2Q2=2Q3<Q1<197 kJ
C.Q1=2Q2=2Q3="197"
D.在上述條件下每摩該反應(yīng)進(jìn)行到底時放出的熱量為197 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在蒸發(fā)皿中蒸干并灼燒(低于400 ℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該溶質(zhì)的是(    )
A.氯化鋁B.碳酸氫鈉
C.硫酸鎂D.高錳酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺。
B.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深。
C.升高溫度能夠促進(jìn)水的電離。
D.工業(yè)上合成NH3的反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

273K時,反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 生成2 molNH3(g)時放出92.2kJ的熱量。在該溫度下,向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1mol N2和3mol H2,達(dá)到平衡時,放出熱量為Q1;向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2,達(dá)到平衡時放出熱量為Q2。則下列判斷不正確的是:
A.同時進(jìn)行時,用N2表示的反應(yīng)速率:情況1>情況2
B.平衡時,情況1:Q1= 92.2kJ
C.達(dá)到平衡時,混合氣體的密度:情況1>情況2
D.平衡時,情況2:Q2<46.1kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g);△H < 0。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1 molA和3 molB,在一定條件到下達(dá)平衡時放出熱量為Q1 kJ;在相同的條件下,向乙容器中加入2 molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ,已知Q1=3Q2。下列敘述錯誤的是(   )
A.甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%
B.甲、乙中C的體積分?jǐn)?shù)相同
C.平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C,平衡向生成C的方向移動
D.乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(g)A(g)+3B(g);△H=+3Q2 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為:
CO(g)+2H2(g) CH30H(g)
現(xiàn)在容積均為l L的a、b、c三個密閉容器中分別充入l molCO和2mol H2的混合氣
體,控制溫度,進(jìn)行反應(yīng),測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖l和圖2所示。

下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)的H<0
B.反應(yīng)進(jìn)行到5min時,a容器中v(正)= v(逆)
C.升溫或減壓,可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成e中的平衡狀態(tài)
D.達(dá)到平衡時,a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為b>a>c

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列四種情況不能用右圖圖像表示的是(     )
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),恒容充入He,N2的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系
B.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);ΔH>0,平衡后CH4的物質(zhì)的量與
△H的關(guān)系
C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,平衡后加入KCl固體,c(Cl)與正反應(yīng)速率關(guān)系
D.H2(g)+I2(g)2HI(g),平衡后縮小容器容積,速率與時間的關(guān)系

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