【題目】現有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量關系如圖所示，則原溶液中Cl－ 與SO42－的物質的量之比為
A. 1：3B. 1：6
C. 2：3D. 3：2
【答案】C
【解析】
由圖可知加入0.4molNaOH，沉淀達最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH-）=0.4mol，加入0.5molNaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.1molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據反應Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.1mol，所以2n[Mg（OH）2]+3×0.1mol=0.4mol，故n[Mg（OH）2]=0.05mol，根據化學式MgCl2可知溶液中n（Cl-）=2n[Mg（OH）2]=2×0.05mol=0.1mol，根據化學式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42-）=
n[Al(OH)3]= ×0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl-與SO42-的物質的量之比為0.1mol：0.15mol=2：3；
故選：C。
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【題目】A、B、C、D、E、 F、G、H是周期表中前四周期的七種元素，有關性質或結構信息如下表：
元素 | 有關性質或結構信息 |
A | 地殼中含量最多的元素 |
B | B陽離子與A陰離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) |
D | D原子最外層電子數是電子層數的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物 |
G | G是形成化合物種類最多的元素 |
H | H是與D相鄰的同主族元素，且原子半徑：H>D |
(1) B元素符號為________ ，A與C以原子個數比為1：1形成的化合物的電子式為_______ ，用電子式表示C與E形成化合物的過程________ 。
(2) A、C、E所形成簡單離子半徑由大到小的順序是____________ ，H的最高價氧化物對應水化物的化學式為_________ ，A、D、H的氫化物的沸點由高到低的順序為____________________ 。
(3) 非金屬性D_________ E(填“大于”或“小于”)。下列事實能證明這一結論的是________ (選填字母序號)。
a.E的熔點低于D
b.氫化物的還原性:D > E
c.最高價氧化物對應的水化物酸性：E > D
d.氫化物的酸性：E >D
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【題目】某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發生反應的化學方程式是__________________________。
(2)裝置E中的現象是_____________________________________。
(3) 該小組學生利用B裝置的固體與足量鹽酸反應后的濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如圖所示：
①步驟I中通入Cl2的作用是______________________________。
② 簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法________________________。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：___________。
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【題目】下列實驗現象預測正確的是( )
A. 實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B. 實驗Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去
C. 實驗Ⅲ：微熱稀 HNO3 片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D. 實驗Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成帶電的膠體，該分散系導電能力增強
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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業上制備金屬鋁的主要原料．工業上提取鋁的工藝流程如下：
（1）沉淀A的化學式是____，沉淀B的化學式是____，濾液甲中所含金屬離子是___、____，試劑a的化學式為__________；
（2）步驟③中通入過量CO2，產生沉淀C的離子方程式為___________________________________；
（3）Al2O3中所含的化學鍵的類型為________________；
（4）工業上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其反應方程式為_____________________________；
（5）在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應來進行焊接鋼軌。除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（___________）
a．MgO b．V2O5 c．Fe3O4 d．MnO2
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【題目】下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。
回答下列問題：反應的方程式：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+2H2O+ Cl2↑
(1)裝置A中，儀器a盛有的試劑為___________。
(2)當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，寫出Cl2與水反應的方程式_______________________________________________
(3)當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變為______色。
(4)當Cl2氣流持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？
_______________________________________________________________。
(5)裝置E的作用是___________。并寫出該反應的化學方程式：________________。
（6）寫出氯氣與石灰乳制取漂白粉的化學方程式： ___________________。
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【題目】下列表示資源開發、回收、利用原理的反應方程式不正確的是（ ）
A.海帶提碘時用酸性H2O2氧化I-：H2O2＋2I-＋2H+=2H2O＋I2
B.將煤氣化為可燃性氣體：C＋H2O
CO＋H2
C.利用H2還原MgO冶煉金屬Mg：H2+MgOMg+H2O
D.可以用鋁和氧化鐵制備鐵單質：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
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【題目】請回答下列問題:
(1)現有質量比為11:14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質的量之比為_________，碳原子和氧原子的個數比為________ ，該混合氣體的摩爾質量為__________ 。
(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是________ ，X的相對原子質量是____________。
(3)人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L人造空氣的質量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數之比是_____________,氧氣的質量是____________。
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【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答問題。
（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產生堿性的原因_________；農業上用石膏降低其堿性的反應原理____________。
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O++OH-向水中加NaHSO4固體，水的電離平向________移動，且所得溶液顯_____性。
（3）若取 pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋 m倍、n稀釋后pH仍相等，則 m______n（填“>”“<”或“=”）；
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa 的混合溶液中水電離出來的c(OH-)=_________；
（5）在如圖坐標紙上畫出用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲線示意圖。
______
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