【題目】下列有關細胞物質組成的敘述，正確的是
A. 在人體活細胞中氧原子的數目最多
B. 脂肪細胞含量最多的化合物是脂肪
C. 每種細胞所含的有機物最多的都是蛋白質
D. 組成蛋白質的元素一定有C、H、O、N
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數與周期數的相差4 |
F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數最多的元素 |
G在周期表的第十一列 |
（1）B基態原子的電子排布式為；F基態原子的價電子排布式為；G基態原子的最外層電子排布圖為 ．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號填空）．
（3）B、D的電負性相對大小：BD（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六種元素中，位于s區的有種，位于p區的有種．
（5）DE3的電子式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯．請回答下列問題： 
（1）試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，應該先加入 ， 再加入 ， 最后加入 ．
（2）試管a中發生反應的化學方程式是 ， 反應類型是 ， 通常加入幾片碎瓷片，其作用是 ．
（3）試管b中加入飽和Na2CO3溶液，其作用是 ．
（4）反應結束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現象 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】萜類化合物是指具有(C5H8)n通式的烴類以及其不同飽和程度和含氧的行生物,廣泛存在于動植物體內。下列有有機物a、b屬于萜類化合物,有關它們的說法不正確的是
A. b的分子式為C10H14O
B. a中六元環上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構)
C. a和b分子中所有碳原子均處于同一平面上
D. 可以用溴水來鑒別a和b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入濃度為0.1mol/L的醋酸。溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度隨滴入醋酸的體積變化如圖,下列分析正確的是
A. 稀Ba(OH)2溶液的濃度為0.1molL-1
B. C點溶液的PH=a
C. D點溶液中C(OH-)<C(H+)+C(CH2COOH)
D. E點溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。請回答下列問題：
（1）圖中A點表示：___________, B點表示：__________，E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。
（2）圖中ΔH＝________kJ·mol－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗： 
（1）請寫出步驟③中所發生的全部反應的離子方程式．
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為 ． （用m表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁、鐵是常見的兩種金屬，它們的單質及化合物在生活生產中處處可見。
（1）過量的鐵和稀硝酸發生反應，產物是Fe(NO3)2和NO，寫出該反應的化學方程式___________。
（2）實驗室配制FeSO4溶液時，如果沒有隔絕空氣，FeSO4會被氧化為_______（填寫化學式）。在該溶液中加入___________試劑，看到_____________________現象，證明溶液變質。
（3）KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，常用作凈水劑，請述其原因并寫出有關的離子方程式____________________。
（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。
由圖可知c點的沉淀是________（填化學式），已知a-b時存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，兩者的物質的量:________比________多。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：
回答下列問題：
（1）六種元素中，非金屬性最強的元素是：_______。寫出 As 原子的最外層的電子排布式_______，As 原子核外有_______個未成對電子。
（2）根據元素周期律，可判斷原子半徑Ga_______As。（選填“＞”、“＜”或“=”）。寫出鋁的最高價氧化物對應水化物的電離方程式：______。
（3）NH3 的 分 子 構 型 是_____。 GaF3 的 熔 點 高 于 1000℃ ， GaCl3 的 熔 點 為 77.9℃ ， 可 能 的 原 因 是_____。寫出 C2H2 的電子式為：____。
（4）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因_____。
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