【題目】下列關(guān)于金屬元素的敘述不正確的是（ ）
A. 金屬元素的單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子
B. 金屬元素的陽(yáng)離子只具有氧化性
C. 同一金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)可能相同
D. 金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中不能得到氫氧化鋁沉淀的是 （ ）
A. 硫酸鋁溶液與過量的氨水混合B. 氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液
C. 偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸D. 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)示意圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 
探究不同催化劑對(duì)H2O2分解速率影響
B. 
探究溫度對(duì)2NO2
N2O4平衡影響
C. 
驗(yàn)證Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡狀態(tài)變化
D. 
驗(yàn)證鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于次氯酸（HClO）的判斷正確的是
A. 見光易分解 B. 很穩(wěn)定 C. 是強(qiáng)酸 D. 呈黃綠色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A. 5 mol/L B. 7 mol/L C. 10mol/L D. 12 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A. 蛋白質(zhì)可以與酸、堿或重金屬鹽反應(yīng)
B. 芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. CH3CH2OH與氫溴酸不能反應(yīng)
D. 石油的分餾可獲得乙烯、丙烯等不飽和烴
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：
(1)定性分析：如圖甲可通過觀察______定性比較得出結(jié)論。
同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。
(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______。
(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是______mL。
②放出1/3氣體所需時(shí)間為______ min。
③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______。 (請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)
④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span>______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下：
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制250mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，需量取濃硫酸___________mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需_________。
(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有____________________________。(答出兩點(diǎn))。
(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：______________。
(4)常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:
陽(yáng)離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4 (>8溶解) | 9(>9溶解） |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-．濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有_________；但溶液的pH不能超過8，其理由是_______________________。
(5)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是__________________。
(6)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 某溫度下，若反應(yīng)后溶液中n(ClO－)=1mol ，n(C1O3－)=2mol，則n(C1－)= 11 mol
B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol
C. 上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為0.5amol
D. 改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為
amol
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