【題目】2015年10月，屠喲喲獲得諾貝爾生理學或醫學獎，理由是她發現了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率，她成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人。青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯。下列有關說法正確的是( )
A．青蒿素分子式為C15H24O5
B．反應②原子利用率為100%
C．該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應
D．1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應，最多消耗1 mol氫氧化鈉
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【題目】右下表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍。下列說法正確的是()
A. 根據元素周期律，可以推測存在T3Y4、TZ2和TW4
B. X氫化物的沸點一定比Y氫化物的沸點高
C. XZ2、XW4與YW3都是非極性分子
D. W的氧化物的水化物酸性一定比Z的強
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【題目】某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
（1）寫出A中反應的化學方程式______________________________；
（2）觀察到D中的現象是______________________________；
（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_______________；
（4）C中盛放CCl4的作用是______________________________。
（5）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中先加入_________，再加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入__________，現象是_____________________________。
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【題目】2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是
A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B．恒壓，通入稀有氣體，反應速率不變
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是C1mol/L，C2 mol/L，則時間間隔t1（s）～t2(s)內，SO3（g）消耗的平均速率為 V=(C2-C1)/(t2-t1) mol/(L·s)
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【題目】【化學—選修2：化學與技術】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為：SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：
（1）粉煤灰研磨的目的是 。
（2）第1次過濾濾渣的主要成分有 和 （填化學式, 下同）,第3次過濾時，濾渣的成分的是 。
（3）在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如下圖1，適宜的浸取時間為 h；鋁的浸取率與“助溶劑/粉煤灰”的關系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及其NH4F與KF的混合物，在助溶劑/粉煤灰相同時，浸取率最高的是 （填化學式）；用含氟的化合物作這種助溶劑缺點是 （舉一例）。
（4）流程中循環使用的物質有 和 （填化學式）。
（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，能夠發生的原因是 。
（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是 。
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【題目】在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18gcm-3．試計算：
（1）所得鹽酸的物質的量濃度是_________；
（2）取出這種鹽酸10mL，稀釋至118mL，所得稀鹽酸的物質的量濃度是_________。若用量筒取10mL鹽酸時仰視，其他操作均正確，則稀鹽酸濃度_________(填“偏大”、 “不變”或“偏小”)。
（3）在40.0mL 0.065molL-1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_________ mL？
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【題目】A，B，C，D，E代表5種元素。請按要求填空：
（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為__________；其價層電子排布圖為________。
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素原子的名稱為________，C離子的結構示意圖為____________________________。
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態原子的電子排布式為____________________，其原子的結構示意圖為______________。
（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態原子價層電子排布式為________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請參照元素
（1）①～⑨中金屬性最強的元素是（填元素符號） ，非金屬性最強的元素是（填元素符號） 。
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號） 。
（3）②、③的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為（填化學式） 。
（4）由①、④元素按原子個數比2：1組成的化合物的電子式為 。
（5）由②和④組成的化合物與⑥單質反應的化學方程式為 。
（6）⑦單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為 。
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【題目】Ⅰ．根據反應Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 回答下列問題。
（1）在此反應中，自反應開始至2分鐘末，H2SO4濃度由1mol/L變為0.4mol/L，則H2SO4的反應速率為 。若要使該反應的反應速率加快，下列措施不可行的是 （填字母）
a、改鐵片為鐵粉 b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4
c、升高溫度 d、滴加少量CuSO4溶液
（2）在答題卡的坐標圖中，畫出此反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）
（3）根據此反應設計一個原電池，要求畫出裝置圖并進行必要的標注
Ⅱ．某校化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。
（1）將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質量分數為____________(寫表達式)。
（2）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是 。
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