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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

A．CH₄

B．SiH₄

C．H₂S

D． HCl

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)從表中所標(biāo)明的十種元素中回答下列有關(guān)問題：

族序數(shù)

周期

ⅠA

ⅡA

IIIA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是______；在自然界中形成的化合物種類最多（均填元素符號(hào)）；
（2）表中有一種能形成兩性氫氧化物的元素，寫出該元素的單質(zhì)與⑨元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________；
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式__________________該化合物中所含化學(xué)鍵類型為__________________（填共價(jià)鍵或離子鍵）
（4）③、⑦、⑩元素中，陰離子還原性最強(qiáng)的是__________________(填離子符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是元素周期表的一部分。

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是　　　　　　　。

A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物

B．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨

C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價(jià)、高價(jià)鐵的化合物

D．元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是。
⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
　　。
⑷上述元素⑦形成的晶體對(duì)應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號(hào))。

甲乙丙丁
⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為　

　則可判斷該酸為　　酸（填強(qiáng)或弱）
一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H^＋，請(qǐng)寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R₂Cl₆，結(jié)構(gòu)式如下，試并標(biāo)出其中的配位鍵

Cl          Cl          Cl
Al           Al
Cl          Cl           Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	周期表中原子半徑最小的元素
U	地殼中含量最多的金屬元素
R	單質(zhì)為空氣的主要成分
T	M層上有6個(gè)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z時(shí)，用元素符號(hào)表示）：
（1）元素T的原子共有      個(gè)電子；元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的
符號(hào)是           。
（2）用電子式表示：
①氣態(tài)化合物XR₂_________________；
②元素W、R形成的10電子分子的形成過程______________________________。
（3）用離子方程式表示：
①元素Y與元素W形成的離子YW₄^＋與NaOH溶液共熱的反應(yīng)         _____；
②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)_______________________________________。
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是        ，下列表述中能證明這一事實(shí)的
是       （填序號(hào)）。
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)
氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是       （用分子式表示），
理由是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且均為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A是非金屬性最強(qiáng)的元素。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物水化物為強(qiáng)酸。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)。
（1）寫出A元素名稱：______ _____；
C₂粒子的符號(hào)：_____   _    _____；
畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：______          ________；
A與C形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型是：_____          ______。
（2）寫出D單質(zhì)與E單質(zhì)化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________               __________。
（3）寫出B的單質(zhì)與水反應(yīng)的溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
__________                                                 _____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是：

A．酸性: HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₄	B．穩(wěn)定性:HI> HBr>HCl>HF
C．微粒半徑:Na⁺>K⁺>Cl^->S^2-	D．氧化性: K > Na > Mg > Al