【題目】某有機物的結構簡式為
據此填寫下列空格。
（1）該物質苯環上一氯代物有________種；
（2）1 mol該物質和溴水混合，消耗Br2的物質的量為________mol；
（3）1 mol該物質和H2加成需H2________mol；
（4）下列說法不正確的是________。
A．該物質可發生加成、取代、氧化等反應
B．該物質與甲苯屬于同系物
C．該物質使溴水褪色的原理與乙烯相同
D．該物質使酸性KMnO4溶液褪色發生的是加成反應
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【題目】綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
I .【制備產品】
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質），用上圖所示裝置制備FeSO4·7H2O晶體，步驟如下：
（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是 ，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續通入N2，N2的作用是 。
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃~80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為 。
（4）獲取產品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾， _______________。濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。
II.【測定FeSO47H2O含量】
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）____________________、_______________________。
（2）準確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是______________________________________________。
（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標準液，該樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為 。
（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）
（4）若測量結果偏小，則可能是在定容時_________________(填“俯視”或“仰視”)讀數。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y， 且B的單質是空氣中含量最高的物質；C原子的最外層電子是次外層電子數的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子， 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水。
（1）B單質的結構式為 。
（2）用電子式表示化合物X的形成過程 。
（3）化合物Y的化學式為 ，A2C2的電子式為
（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為 。
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【題目】氨氣在工業上有廣泛用途。請回答以下問題：
（1）工業上利用N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) H<0合成氨，某小組為了探究外界條件對該反應的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。
①相對a而言，b可能改變的條件是 ，判斷的理由是__________________。
②a條件下，0～t0的平均反應速率v(N2)= mol·L-1·min-1。 
（2）有人利用NH3和NO2構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放減少環境污染，又能充分利用化學能進行粗鋁的精煉，如圖B所示，e極為精鋁。
a極通入 氣體(填化學式)，判斷的理由是___________________________________
（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強（p）的關系圖。若體系在T2、60MPa下達到平衡。
圖C
①能判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡的是______(填序號)。
a．容器內壓強不再發生變化 b．混合氣體的密度不再發生變化
c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由大到小的排序為 ．
③此時N2的平衡分壓為 MPa。（分壓＝總壓×物質的量分數）
計算出此時的平衡常數Kp= 。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數字并帶上單位）
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
【甲同學】 設計了如圖1裝置來一次性完成驗證非金屬性S>C>Si的實驗研究；
【乙同學】 設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。
A、B兩處分別是浸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙，
（1）①甲同學設計實驗的依據是 。
② A溶液的名稱是 。
③ 燒杯中C發生反應的離子方程式為 。
（2）乙同學的實驗原理是通過觀察玻璃管中的實驗現象，驗證鹵族元素性質的遞變。
① 寫出A處發生反應的離子方程式 。
② B處的實驗現象為 。
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【題目】石蠟油（主要是含17個碳原子以上的液態烷烴混合物）分解實驗按照右圖進行：
（1）石蠟油分解實驗產生的氣體的主要成分是 （填寫序號）。
①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烴跟烯烴的混合物。
（2）將石蠟油分解所得生成物通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現象是 。
（3）碎瓷片的作用是 。
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【題目】下表是部分短周期元素的信息，用化學用語回答下列問題。
（1）元素A在周期表中的位置 。B的某種核素中中子數比質子數多1，則表示該核素的原子符號為 。
（2）寫出鈣與M原子個數比為1:2化合物的電子式 鈣與A原子個數比為1:2化合物含有的化學鍵類型（填離子鍵、共價鍵或非極性鍵） 。
（3）M2-、D+、G2-離子半徑大小順序是 > > （用離子符號回答）。
（4）由A、B、M及氫四種原子構成的分子A2H5BM2，既可以和鹽酸反應又可以和氫氧化鈉溶液反應，寫出A2H5BC2的名稱 。
（5）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。
① 溶液a和b分別為 ， 。
② 溶液c中的離子方程式為 。
（6）將0.5 mol D2M2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中，轉移電子的物質的量為 。
（7）工業上冶煉E，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分為 。
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【題目】火力發電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和 CO2等氣體會造成環境問題對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為____________________。
（2）脫碳。將 CO2轉化為甲醇：CO2 (g)＋3H2 (g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
①如圖 1，25℃時以甲醇燃料電池(電解質溶液為 KOH)為電源來電解乙(100mL2mol/LAgNO3溶液)和丙(100mLCuSO4)溶液，燃料電池負極的電極反應為_______________。電解結束后，向丙中加入 0.1mol Cu(OH)2，恰好恢復到反應前的濃度，將乙中溶液加水稀釋至200mL，溶液的 pH ______________；
②取五份等體積的 CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為 1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數 φ (CH3OH)與反應溫度 T 的關系曲線如圖 2 所示，則上述 CO2轉化為甲醇的反應的△H________3.0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）脫硫。燃煤廢氣經脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應生成硫酸銨。室溫時，向(NH4)2SO4，溶液中滴人 NaOH 溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c(Na＋)________ c(NH3 H2O)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
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【題目】[化學一選修55：有機化學基礎]聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類
高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如下：
已知：
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫；
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質；
④
。
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 。
（2）由B生成C的化學方程式為 。
（3）由E和F生成G的反應類型為 ，G的化學名稱為 。
（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為 。
②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為 （填標號）。
a．48 b．58 c．76 d．122
（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有 種（不含立體異構）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體
②既能發生銀鏡反應，又能發生皂化反應
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結構簡式） ：
D的所有同分異構體在下列—種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是_____（填標號）。
a．質譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀
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