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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說法正確的是

A．低碳生活倡導(dǎo)減少溫室氣體排放，CO₂、CH₄等是常見的溫室氣體

B．電解精煉銅時，當(dāng)陽極質(zhì)量減少3.2 g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×10²³

C．已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)

qZ(g) ，若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X．Y的物質(zhì)的量之比為1：1

D．C₆₀的摩爾質(zhì)量是720

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）
向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；

已知：平均反應(yīng)速率

；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了

，B的物質(zhì)的量減少了

mol，有amolD生成。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，

=，

；
（2）化學(xué)方程式中，

、

；
（3）反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應(yīng)的

0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；
②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為。
②圖中的P₁P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為。

（2）在壓強為0．1 MPa條件下, a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g） ……Ⅱ。
③該反應(yīng)的△H 0，△S 0（填“<”、“>”或“=”）。
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

A．升高溫度	B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大	D．再充入1mol CO和3mol H₂

（3）在最新開發(fā)并投入生產(chǎn)的流動電解質(zhì)直接甲醇燃料電池中，流動電解質(zhì)硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負極反應(yīng)為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（）

A．反應(yīng)混合物的濃度改變	B．反應(yīng)混合物的壓強改變
C．正、逆反應(yīng)速率改變	D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，容器A左側(cè)是可平行移動的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時A、B的體積都等于a L。在相同溫度、外界壓強和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自反應(yīng)：X (g)+ Y(g)

Z(g)+2W(g)。達平衡時，A的體積為1.2 a L 。下列說法正確的是

A．反應(yīng)速率：v(B)

＞v(A)
B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為 20%
C．平衡時的壓強：P_B＝2P_A
D．若打開K，則達到新的化學(xué)平衡時，A的體積為2.6a L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在80℃時，某物質(zhì)在2L的容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的方程式為2NO₂

N₂O₄

B．80s前該反應(yīng)一定沒有達到平衡狀態(tài)

C．a(chǎn)的取值為0.56

D．20s到40s內(nèi)用N₂O₄表示的反應(yīng)速率為0.010mol·L^-1·S^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

273K時，反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) 生成2 molNH₃（g）時放出92.2kJ的熱量。在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1mol N₂和3mol H₂，達到平衡時，放出熱量為Q₁；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，達到平衡時放出熱量為Q₂。則下列判斷不正確的是：

A．同時進行時，用N₂表示的反應(yīng)速率：情況1>情況2

B．平衡時，情況1：Q₁= 92.2kJ

C．達到平衡時，混合氣體的密度：情況1>情況2

D．平衡時，情況2：Q₂<46.1kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)

2C(g)；△H < 0。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定條件到下達平衡時放出熱量為Q₁ kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 molC達到平衡后吸收熱量為Q₂kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列敘述錯誤的是（）
A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％
B．甲、乙中C的體積分數(shù)相同
C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移動
D．乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(g)

A(g)+3B(g)；△H＝+3Q₂ kJ·mol^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四種情況不能用右圖圖像表示的是（）