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對于可逆反應H₂（g）＋I₂（g）

2HI（g），在溫度一定下由H₂（g）和I₂（g）開始反應，下列說法正確的是（）

A．H₂（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2∶1

B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

C．正、逆反應速率的比值是恒定的

D．達到平衡時，正、逆反應速率相等

速率之比等于各物質的化學計量數之比，H₂（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率比為1∶2，A項錯誤。剛開始時，正反應速率最大，逆反應速率為0，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，二者的比值是變化的，C項錯誤。凈速率是正、逆反應速率之差，B項正確。正、逆反應速率相等是化學反應達到平衡的標志，D項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關說法不正確的是（）

A．該反應的化學方程式為4A＋5B??6C＋4D
B．前2 min用B表示的反應速率約為0.002 1 mol·L^－1·s^－1
C．2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D．該反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，發生反應A(g)+ B(g)

C(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是（　）

A．反應在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0．41mo1· L^-1，則反應的△H>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，達到平衡時，C的分解率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應達到平衡前反應速率V（正）<V（逆）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1)在反應A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol·L^－1·min^－1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為________mol·L^－1·min^－1。
(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下發生反應，3 s后測得N₂為1.9 mol，則以H₂的濃度變化表示的反應速率為________________。
(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發生反應：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s內，消耗A的平均速率為0.06 mol·L^－1·s^－1，則在2 s時，容器中有________mol A，此時C的物質的量濃度為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法中正確的是(　　)。

A．化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示

B．在同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率的值是相等的

C．化學反應速率是指反應進行的時間內，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加

D．可用單位時間內氫離子物質的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L的密閉容器中進行如下反應：mX（g）

pZ（g）＋qQ（g）
在2秒鐘內用X表示的平均反應速率為

mol/（L·s），則2秒鐘內Q物質增加了（）

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^－的氧化。將O₃持續通入NaI溶液中進行模擬研究。
（1）O₃將I^－氧化成I₂的過程由3步反應組成：
①I^－（aq）＋O₃（g）=IO^－（aq）＋O₂（g）ΔH₁
②IO^－（aq）＋H^＋（g）=HOI（aq）ΔH₂
③HOI（aq）＋I^－（aq）＋H^＋（aq）=I₂（aq）＋H₂O（l）ΔH₃
總反應的化學方程式為_________________________________，
其反應熱ΔH＝______________。
（2）在溶液中存在化學平衡：I₂（aq）＋I^－（aq）

I₃^-（aq），其平衡常數表達式為________。
（3）為探究Fe²^＋對O₃氧化I^－反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I₃^-濃度和體系pH，結果見圖2和下表。

編號	反應物	反應前pH	反應前pH
第1組	O₃＋I^－	5.2	11.0
第2組	O₃＋I^－＋Fe²^＋	5.2	4.1

①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是______________。
②圖1中的A為________。由Fe³^＋生成A的過程能顯著提高I^－的轉化率，原因是____________________。
③第2組實驗進行18 s后，I₃^-濃度下降。導致下降的直接原因有（雙選）________。
A．c（H^＋）減小
B．c（I^－）減小
C．I₂（g）不斷生成
D．c（Fe³^＋）增加
（4）據圖2，計算3～18 s內第2組實驗中生成I₃^-的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T℃時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發生的反應為A(g)＋B(g)

C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是(　　)

時間	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
A的物質的量濃度(mol·L^－1)	3.5	2.3	2.0	2.0	2.8	3.0	3.0
B的物質的量濃度(mol·L^－1)	2.5	1.3	1.0	1.0	1.8	2.0	2.0
D的物質的量濃度(mol·L^－1)	0	2.4	3.0	3.0	1.4	1.0	1.0

A.前10 min的平均反應速率v(D)＝0.3 mol·L^－1·min^－1
B．該反應的平衡常數表達式為K＝

C．若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動
D．反應至15 min時，改變的條件可以是降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（    ）
A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)            B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)           D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)

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