【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃分為同一類物質，下列分類標準正確的是
①鈉的化合物 ②能與硝酸反應的物質 ③電解質 ④鈉鹽 ⑤鈉的含氧化合物
A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質．已知：
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HNO2 |
電離常數（25℃） | K=1.8×10﹣5 | K=4.3×10﹣7 | K=5.0×10﹣4 |
請回答下列問題：
（1）一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是（填代號）．
a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱 d．溶液中c（OH﹣）c（H+）不變
（2）25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 ， 所得混合液的pH=6，則混合液中 
= ．
（3）常溫下，將20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分別與20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是（填寫序號）；反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO﹣） c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖2所示，則HX的電離平衡常數（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數．
（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3H2O的電離常數Kb= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A．電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數為0.2NA
B．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數等于2NA
C．NO2和H2O反應每生成2molHNO3時轉移的電子數目為2NA
D．lmolFe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅～鋅原電池，電解質溶液為稀硫酸，當該原電池工作時（ ）
A.銅電極上發生氧化反應
B.銅電極上發生還原反應
C.電子從銅極經過外電路流向鋅極
D.電解質溶液中H+濃度不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下：
已知：在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全
（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：
溫度℃ | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
鐵浸取率 | 50 | 62 | 80 | 95 | 85 |
①請寫出酸浸過程中Fe3O4發生的離子反應方程式__________________________________。
②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。
③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。
（3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學式）。
（4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應的離子方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，
（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為 ，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發結晶；② ；洗滌；③將濾液冷卻結晶；④過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299g/mol）
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為: Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發生反應的離子方程式： ；
② 產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為 。（保留到小數點后一位）
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