Question

【題目】某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A．水的電離程度始終增大

B．先增大再減小

C．c（CH3COOH）與c（CH3COO－）之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c（NH）＝c（CH3COO－）

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、水的電離程度先增大，恰好完全反應(yīng)后，再滴加氨水，水的電離程度減小，錯(cuò)誤；B、因?yàn)镹H3H2O 的電離常數(shù)Kb= c（H+）c（NH4+）/c（NH3H2O），所以c（NH4+）/c（NH3H2O）=Kb/ c（H+），因?yàn)镵b不變，c（H+）逐漸減小，所以c（NH4+）/c（NH3H2O）始終增大，錯(cuò)誤；C、隨著氨水的增多，溶液的體積變大，c（CH3COOH）與c（CH3COO）之和逐漸減小，錯(cuò)誤；D、當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，CH3COOH和NH3H2O恰好完全反應(yīng)，因?yàn)镃H3COOH和NH3H2O 的電離常數(shù)相等，所以CH3COONH4呈中性，所以c（NH4+）=c（CH3COO），正確。