Question

（10分）蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
開始沉淀的pH	1.5	3.3	9.4
完全沉淀的pH	3.7	5.2	11.0

實驗步驟如下：

⑴實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有：_______________________________。
⑵操作②中應控制溶液pH的合理范圍是___________(填序號)。
A. 小于1.5          B.  1.5～3.3         C.  7～8          D. 大于9.4
⑶檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe^3＋的操作與結論是：_____________________________________
⑷從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為：_______________________________，再進行____________、洗滌、___________(依次填寫實驗操作名稱)。

Answer 1

⑴玻璃棒、漏斗、燒杯 （2分）  ⑵ C（2分）
⑶取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，若無明顯現象，說明溶液Ⅱ不含Fe^3＋；若溶液變紅色，說明溶液Ⅱ含有Fe^3＋。 （2分）
⑷ OH^－＋Al(OH)₃ = AlO₂^－＋2H₂O （2分）      　 過濾、加熱或灼燒（2分，每個1分）

（1）操作①是過濾，所以需要的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯。
（2）操作②的目的是沉淀鐵離子和鋁離子，但不能沉淀鎂離子，所以根據沉淀的pH可知，應控制溶液pH的合理范圍是7～8，答案選C。
（3）檢驗鐵離子的試劑是KSCN溶液，即取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，若無明顯現象，說明溶液Ⅱ不含Fe^3＋；若溶液變紅色，說明溶液Ⅱ含有Fe^3＋。
（4）B中沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鐵，由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以得到氫氧化鐵的方法是加入氫氧化鈉溶液，過濾即可，反應的離子方程式是OH^－＋Al(OH)₃ = AlO₂^－＋2H₂O；由于在氫氧化鐵表面有吸附的離子，所以在過濾之后還需要洗滌，最后加熱或灼燒。