| A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程 |
| B．電燈工作時，電能全部轉化為光能 |
| C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程 |
| D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成化學能的過程 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
△H= —92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有 。（填字母）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
O
，但相同條件下等量的白磷和紅磷燃燒前者放出的熱量多。下列說法正確的是（ ）| A．白磷比紅磷穩定 |
| B．白磷轉化成紅磷放出熱量 |
| C．白磷轉化成紅磷吸收熱量 |
| D．相同質量的白磷和紅磷相互轉化時的能量變化值不相等 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．生成物總能量一定低于反應物總能量 |
| B．放熱反應速率總是大于吸熱反應速率 |
| C．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力 |
| D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．燃料的燃燒反應都是放熱反應 |
| B．綠色植物進行光合作用時，能把光能轉化為化學能 |
| C．分子的熱穩定性主要取決于分子內化學鍵的鍵能大小，與分子間作用力無關 |
D．已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H="-92.4" kJ·mol-1，則說明相同條件下，在密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2混合充分反應后放熱92．4 kJ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．一定條件下的可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100％ |
| B．氧化還原反應中，氧化劑得到電子數目一定等于還原劑失去電子的數目 |
| C．△H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發進行 |
| D．對于△H＞0的反應，反應物的能量大于生成物的能量 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．H2 + O2=2H2O △H= -571.6KJ/mol |
| B．H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -142.9KJ/mol |
| C．H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -285.8KJ/mol |
| D．2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (g) △H=" -571.6KJ/mol" |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．圖①表示可逆反應“A2（g）+B2（g） 2AB3（g）”的ΔH大于0 | B．圖②是在電解氯化銅稀溶液的電解池中，陰、陽極產生氣體的物質的量之比一定為1：1 | C．圖③表示可逆反應“CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0 | D．圖④表示壓強對可逆反應2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）的影響，甲的壓強大 |
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