【題目】下列物質的溶液能導電，但不屬于電解質的是( )
A.Ba(OH)2B.CH4C.Cl2D.HCl
新思維假期作業暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法不正確的是
A. 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數目是NA
B. 1.68gFe與足量高溫水蒸氣反應，轉移電子的數目為0.09NA
C. 氫原子數為0.4NA的CH3OH 分子中含有的電子數為1.8NA
D. 常溫下，2L 0.1molL-1FeCl3溶液與1L0.2molL-1FeCl3溶液所含Fe3+數目不同
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【題目】下列各組比較不正確的是( )
A.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈
B.還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C.金屬性：K>Na>Li
D.堿金屬元素原子最外層電子數相同
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【題目】在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是
A.原來鹽酸的物質的量濃度等于氨水的物質的量濃度
B.所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)
C.所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)
D.所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)
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【題目】在一絕熱(不與外界發生熱交換)的恒容容器中，發生放熱反應：2A(g)＋B(s)
C(g)＋D(g)，下列描述中不能說明反應已達到平衡狀態的是( )
A. 容器內溫度不變
B. 混合氣體的密度不變
C. 混合氣體的平均相對分子質量不變
D. 單位時間內生成nmol D，同時消耗2nmol A
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【題目】已知X、Y、Z都是短周期元素主族，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物。
（1）寫出X2Z2的電子式_________，Y單質分子的結構式____________。
（2）由Y和Z組成，且Y和Z質量比為7∶20的化合物的分子式是_____________。
（3）寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數的兩種離子，陽離子_____陰離子______。
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數比為4∶2∶3，該鹽的化學式是_____。X、Y也能形成一種鹽，X、Y元素的原子個數比為5∶1，則該鹽的化學式為 ______________________________
（5）下列說法正確的是（____）
a．氫化物熱穩定性:Y>Z
b．氫化物的熔沸點：Y>Z
c．原子半徑：Y>Z
d．Z的氫化物的熔沸點比同主族其他物質的高，是因為分子內形成了氫鍵
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【題目】兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當Y的原子序數為m時，X的原子序數為
①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6
A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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【題目】常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至VmL,兩種溶液的pH與lgV的變化關系如圖所示。下列敘述中錯誤的是
A. Ka1(CO32-)(Ka1為第一級水解平衡常數)的數量級為10-4
B. 曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關系
C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D. 若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32-水解，最終析出的是NaOH固體
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【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的關系如圖所示（V=0時，
lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列說法正確的是（ ）
A. MOH的電離方程式為MOH
M++OH-
B. a 點:V(CH3COOH)= 10.00mL
C. b點:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
D. 25℃時，CH3COO-的水解平衡常數為(10/17)×10-9
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