【題目】利用廢蝕刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制備NH3
B. 用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵
C. 用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D. 用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3·6H2O
【答案】D
【解析】
本實驗是制備Cu(NH3)4Cl2和FeCl3·6H2O，根據步驟，用H2O2先將刻蝕液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，實驗室常用Ca(OH)2和NH4Cl制備氨氣，將氨氣刻蝕液中制備堿性刻蝕液，Fe3＋與NH3·H2O生成Fe(OH)3沉淀，然后過濾，用鹽酸溶解氫氧化鐵沉淀，最后蒸發濃縮、冷卻結晶得到FeCl3·6H2O；
本實驗是制備Cu(NH3)4Cl2和FeCl3·6H2O，根據步驟，用H2O2先將刻蝕液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，實驗室常用Ca(OH)2和NH4Cl制備氨氣，將氨氣刻蝕液中制備堿性刻蝕液，Fe3＋與NH3·H2O生成Fe(OH)3沉淀，然后過濾，用鹽酸溶解氫氧化鐵沉淀，最后蒸發濃縮、冷卻結晶得到FeCl3·6H2O；
A、實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl共熱制備氨氣，利用甲裝置能夠制備NH3，甲裝置能達到實驗目的，故A不符合題意；
B、乙裝置制備堿性刻蝕液Cu(NH3)4Cl2，然后Fe3＋與氨水反應生成Fe(OH)3，乙裝置能完成實驗目的，故B不符合題意；
C、丙裝置分離固液，丙裝置能夠達到實驗目的，故C不符合題意；
D、FeCl3溶液制備FeCl3·6H2O，采用蒸發濃縮、冷卻結晶，不能蒸干，丁裝置不能完成實驗目的，故D符合題意；
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KMnO4在實驗室和工業上均有重要應用，其工業制備的部分工藝如下：
Ⅰ．將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態物質。
Ⅱ．冷卻，將固體研細，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。
Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO2，溶液變為紫紅色，同時生成黑色固體。
Ⅳ．過濾，將紫紅色溶液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。
資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩定，在近中性或酸性溶液中易發生歧化反應(Mn的化合價既升高又降低)。
(1)Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是_____。
(2)Ⅰ中，生成K2MnO4的化學方程式是_____。
(3)Ⅱ中，浸取時用稀KOH溶液的原因是_____。
(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應的化學方程式是_____。
(5)將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4．裝置如圖：
①b極是_____極(填“陽”或“陰”)，D是____________。
②結合電極反應式簡述生成KMnO4的原理：___________。
③傳統無膜法電解時，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是__________。
(6)用滴定法測定某高錳酸鉀產品的純度，步驟如下：
已知：Na2C2O4 +H2SO4 ═H2C2O4 +Na2SO4
5H2C2O4 +2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
摩爾質量：Na2C2O4 134g/mol KMnO4 158g/mol
ⅰ．稱取ag產品，配成50mL溶液。
ⅱ．稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。
ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點，消耗溶液V mL(雜質不參與反應)。
產品中KMnO4的質量分數的表達式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為
A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是
A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C. 轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某新型有機酰胺化合物M在工業生產中有重要的作用，其合成路線如下：
已知：①A是烴的含氧衍生物，相對分子質量為58，碳和氫的質量分數之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發生銀鏡反應。
回答下列問題;
（1）E的結構簡式為________________，G的名稱為_____________。
（2）B中含有官能團的名稱為__________________
（3）C→D的反應類型為_____________。
（4）寫出B→C的化學反應方程式____________________________.F+H→M的化學反應方程式____________________________
（5）芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構體，能與FeCl3溶液發生顯色反應。0.5molW可與足量的Na反應生成1gH2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符號以上條件的W的同分異構體共有__________種，寫出其中一種的結構簡式______________。
（7）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選)，設計制備OHC-CH=CH-CHO的合成路線______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5，發生反應PCl5(g) 
PCl3(g)+Cl2(g)，一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分數為M，若相同條件相同容器中，最初放入0.5mol PCl5，則平衡時，PCl5的體積百分數為N，下列結論正確的是
A. M＞N B. M=N C. M＜N D. 無法比較
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