【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數) ( )
A．124 g P4含有P—P鍵的個數為4NA
B．12 g石墨中含有C—C鍵的個數為3NA
C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為2NA
D．60gSiO2中含Si—O鍵的個數為2NA
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于能源的說法或做法不合理的是
A. 氫能屬于綠色能源，可利用電解水的方法獲取廉價的氫能
B. 乙醇屬于可再生能源，可用作燃料
C. 提高燃料利用率已成為國際能源研究的熱點課題
D. 應開發太陽能、風能、生物質能等新的能源
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【題目】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A.原子半徑：丙＜丁＜戊
B.金屬性：甲＞乙
C.最外層電子數：甲＞乙
D.最高價氧化物的水化物的堿性：丙＞丁＞戊
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【題目】下列說法：①硅的化學性質很穩定，因此硅在自然界中以游離態形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性質上有很大差異；③二氧化硅是一種酸性氧化物，它不可于任何酸發生反應．其中正確的是
A．①②③ B．①② C．①③ D．②
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【題目】（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ 
O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式_________．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示
①一定溫度下，不能說明該反應達到平衡狀態的是：_________（填序號）
a.體系的壓強不再改變
b.體系的密度不再改變
c.各氣體的濃度不再改變
d.各氣體的質量分數不再改變
e.反應速率v(CO2)正∶v(H2)逆=1∶3
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=________mol/（Lmin）；
③氫氣的轉化率=____________；
④該反應的平衡常數為K=_________保留三位有效數字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/ n（CO2）增大的是________．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2．則c1____c2的關系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節能減排，大力開發利用燃料電池就可以實現這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應式為___________；
②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出。則陽極的電極反應式為____________________； 此時得到的O2在標準狀況下的體積為______L;向電解后的溶液中加入下列哪種物質可使電解質溶液恢復原來的濃度：____________
A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuCO3
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【題目】下列現象與氫鍵無關的是（ ）
A. 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
B. 冰的密度比液態水的密度小
C. 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低
D. 水分子是很穩定的分子，加熱到很高的溫度都難以分解
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【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活健康，治理污染是化學工作者義不容辭的職責，因而對SO2、NOx等進行研究其有重要意義。
請根據以下信息回答有關問題：
I．NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。
（1）汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：
該反應的△H=__________。
（2）科學家通過實驗發現，在紫外線照射下TiO2會使空氣中的某些分子產生活性基團OH，并且活性基團OH可與NO2、NO發生反應生成硝酸和水。根據左下圖示，請寫出OH與NO反應的化學方程式__________。
（3）電解法可將工業廢氣中含有的NO2消除。原理是先將NO2轉化為N2O4，然后電解得到N2O5 （常溫下為無色固體，常做綠色硝化劑）。電解原理如右上圖所示，該電解池中生成N2O5的電極反應式是___________。
Ⅱ．工業上采取多種措施減少SO2的排放。
（4）碘循環工藝具體流程如下：
① 用化學方程式表示反應器中發生的反應___________。
② 在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是__________。
③ 該工藝流程的優點有________。
（5）噴霧干燥法脫硫是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol/L，則吸收液中的c(SO42-)為_____。［已知該溫度下，Ksp (CaSO3)=1.4×10-7]
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