向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物，然后加入過量的鹽酸，產生標況下氣體26.88L。若將該混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考慮發生鈍化），產生的氣體（標準狀況下測定）如圖所示，假設HNO3的還原產物為NO與NO2，那么理論上從哪一時刻開始產生NO氣體?（假設濃度小于9mol/L為稀HNO3）
| A．t1 | B．t2 | C．t3 | D．t4 |
C
解析試題分析：由Al粉與Fe粉的混合物共44.4g,與過量鹽酸反應產生標況下 氣體26.88L，根據得失電子守恒可以計算出Al與Fe分別是0.4mol、0.6mol,將該混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中，若金屬全部生成+3價硝酸鹽，則未被還原的硝酸的物質的量為3mol，被還原的硝酸的物質的量由圖中的氣體體積可知是2mol，所以共消耗硝酸3+2=5mol<0.5ml×14 mol·L-1=7mol,硝酸過量，固體全部溶解。設氣體產物中NO與NO2的物質的量分別為x、ymol，根據得失電子守恒可得,3x+y=（0.4+0.6）×3，x+y=2，解得x=0.5,y=1.5,1.5mol×22.4L/mol=33.6L,所以理論上在t3時刻開始產生NO氣體，答案選C。
考點：考查氧化還原反應中得失電子守恒規律的應用
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
按要求寫出下列反應的化學方程式
（1）短周期元素組成的三種有色物質（單質或化合物）可以與水發生氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，按相對分子質量由小到大的順序寫出三種物質與水反應的方程式。
①
②
③
（2）由短周期元素構成的兩種單質與水發生氧化還原反應
④水只作氧化劑
⑤水只作還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合價為+3價。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
| A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol |
B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質的量為 mol |
| C．反應中轉移的電子為3nx mol |
| D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是（ ）
| A．含有金屬元素的離子一定是陽離子，金屬陽離子被還原一定得到金屬單質 |
| B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3) |
| C．常溫下，c（NH4+）相等的4種溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl ④（NH4）2CO3，溶質物質的量濃度大小關系是：②<①<④<③ |
| D．某溫度時水的離子積常數KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=2：9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
三氟化氮（NF3）在微電子工業中有重要用途，可由氨氣和氟氣反應得到，它在潮濕的空氣中與水蒸氣反應的產物有HF、NO和HNO3。下列說法錯誤的是
| A．原子半徑：N＞F |
| B．在與水蒸氣反應中，NF3既是氧化劑又是還原劑 |
| C．若NF3泄漏，可用石灰水溶液噴淋的方法減少污染 |
| D．在潮濕空氣中反應，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2:1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為( )
| A．1：4 | B．1：2 | C．2：1 | D．4：1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知NH4CuSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成�、诋a生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是( )
| A．反應中硫酸做氧化劑 |
| B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子 |
| D．刺激性氣味的氣體是氨氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：
①2LiAlH4
2LiH＋2Al＋3H2↑
②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
下列說法正確的是( )
| A．LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物 |
| B．生成等質量的氫氣，反應①、②轉移電子數之比為4?3 |
| C．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH＋H2O=LiOH＋H2↑ |
| D．若反應①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3—、N2、Cl－六種物質。在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是( )
| A．還原劑是含CN－的物質，氧化產物只有N2 |
| B．氧化劑是ClO－ , 還原產物是HCO3— |
| C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5∶2 |
| D．若生成2.24 L N2(標準狀況)，則轉移電子0.5 mol |
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