Question

【題目】在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g。請回答下列問題：

(1)電源中Y電極為直流電源的__________極。

(2)pH變化：A：________B：________ C：_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若A中KCl溶液的體積是200 mL，電解后，溶液的pH為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

Answer 1

【答案】 正極 A增大 B減小 C不變 13

【解析】銅電極質(zhì)量增加2.16g，說明銅電極是陰極，據(jù)此判斷電源的正負(fù)極和電池中的陰陽極。根據(jù)離子的放電順序結(jié)合電子得失守恒分析解答。

（1）通直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g，說明銅電極是陰極，銀離子放電，銀電極是陽極，所以Y是電源的正極；（2）惰性電極電解氯化鉀溶液生成氫氧化鉀，pH增大；惰性電極電解硫酸銅和硫酸鉀的混合溶液有硫酸生成，pH減小；C是電鍍池，pH不變；（3）2.16g銀的物質(zhì)的量是2.16g÷108g/mol＝0.02mol，轉(zhuǎn)移0.02mol電子。則根據(jù)電子得失守恒可知A中產(chǎn)生0.02molKOH，若A中KCl溶液的體積是200 mL，電解后氫氧化鉀濃度是0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L，所以溶液的pH為13。